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1、第二章第一节钠及其化合物2课时2019/9/12老师寄语:学习化学，如果你认真，你就赢了。如果你赢得了高中化学，那么你很可能赢得全世界。学习指导1.从原子结构的角度,分析钠具有强还原性的原因,并结合实验事实了解钠的性质及保存原则。2.通过分析比较,掌握Na2O和Na2O2的性质,了解Na2O2的用途。3.从盐类物质具有通性的角度学习Na2CO3和NaHCO3的性质,结合生活常识了解二者的用途。4.掌握焰色试验的基本操作,了解金属的焰色在物质鉴别和生活中的应用。核心素养1宏观辨识与微观探析2宏观辨识与微观探析3证据推理与模型认知4科学态度与社会责任温故知新：1.钠的原子结构示意图钠的最外层电
2、子数是__________2.纯铁的物理性质有哪些？纯铁可以和哪些物质反应？推测钠的物理性质以及反应？3.钠的化合物氧化物、碱、盐你知道哪些？知识体系构建初识教材归纳提升知识点一：钠的性质1.钠的物理性质读教材p32页数据与倒数第二段，总结钠的物理性质钠类别颜色状态硬度熔点密度比水____比煤油大2.钠的结构与化学性质（1）.从微观结构分析钠的结构从钠的原子结构来看,它的原子的最外电子层上只有___个电子因为最外电子层上电子数少于4个电子，所以更容易___电子，表现出很强的______性。钠可以与______、______、______等物质反应。（2）钠与氧气的反应阅读【实验2-1】【实
3、验2-2】对比钠与氧气常温反应钠与氧气加热反应实验操作教材p32页【实验2-1】教材p33页【实验2-2】实验现象切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光亮的表面很快变_____。图2-2钠受热后先________,然后与氧气剧烈反应,发出_______火焰,生成________固体过氧化钠,化学式为Na2O2,淡黄色固体知识点一1.金属单质的“还原性”(1)金属元素只有正化合价,没有负化合价,故金属单质只有还原性,没有氧化性。(2)金属单质化学性质一般从如下几点分析:①和非金属单质(O2、Cl2、S等)的反应;②和酸的反应;③和盐的反应。(3)钠在一定条件下可以与大部分非金属单质以及包括
4、水在内的化合物反应,说明钠是一种极为活泼的金属。2.产物名称、化学式、颜色名称、化学式、颜色化学方程式实验结论钠的化学性质_______,常温和加热条件下，都能与氧气反应，条件______,产物______。（3）.钠与水的反应【探究】预测：钠与水的生成物_______________。实验：教材p34页实验操作实验现象分析及结论教材p34页结论：钠与水反应的生成物是_______________。与你的预测是否一致？书写化学方程式________________________思考1：从氧化还原角度和离子反应角度理解钠与水的反应？思考2：实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？当火灾现
5、场存放有大量活钠时,能用水来灭火吗？知识点二：钠的几种化合物(1)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色状态化学式离子个数比氧元素的化合价物质类型与水反应化学方程式与CO2反应化学方程式【实验2-3】用途(2)碳酸钠与碳酸氢钠实验室取用钠时应注意的问题(1)取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油;(2)切金属钠时,切不可用手接触;(3)未用的钠放回原试剂瓶中,不能乱扔。3.钠与水反应的“五”现象:“浮、熔、游、响、红”知识点二1.特殊的氧化物—--过氧化钠1)Na2O2不属于“碱性氧化物”,归为“过氧化物”(2)Na2O2中氧元素的化合价为-1价,处于中间价态故Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要体
6、现氧化性。2.【实验2-3】pH试纸会先变蓝后褪色。碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式颜色状态水溶性易溶于水，溶液呈_____性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度____），溶液呈____性（酚酞变浅红）热稳定性实验【2-5】较稳定，受热难分解受热易分解（化学方程式）______________________与酸反应CO32-＋H+==HCO3-HCO3-＋H—==CO2↑＋H2OHCO3-＋H—==CO2↑＋H2O与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O=
7、=2NaHCO3不反应与CaCl2反应Ca2＋＋CO32-==CaCO3↓不反应鉴别二者转化主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器【查阅资料】：侯德榜制碱的原理是什么？3.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)①。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。这个过程叫_____，它是化学变化。知识点三：焰色实验【实验2-6】1．定义： 根据火焰呈现的特征颜色,可
