钠及其化合物学案.doc

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1、第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物班次姓名学号一．学习目标1.了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2.掌握钠的重要化合物氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、制法；3.学会“差量法”在化学计算中的应用。二．课前检测【复习检测】CO2体积（mL）盐酸体积（mL）5152535450AB(2012年上海模拟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生

2、反应的离子方程式__________________________________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_______ml（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。，。三．相关知识人教版《化学》必修1第三章金属及其化合物四．问题与例题【问题一】碱金属概念。碱金属包括哪些元素，它们主要的物理性质和化学性质是哪些？【例题1】钾钠合金(含50%～80%钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是(　　)A．熔点260.7K　B．具有很高的比

3、热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应【变式练习1】下列说法正确的是(　　)A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染【问题二】钠的物理性质和化学性质有哪些？【例题2】下列关于钠的叙述正确的是(　　)A．将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经碱石灰处

4、理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠跟酒精反应比水缓慢，所以消毁残余的钠可用酒精处理【变式练习2】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是(　　)A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤【问题三】钠的重要化合物氧化钠、过氧化物的性质主要有哪些？【例题3】下列关于Na2O2的说法正确的是(　　)A．与SO2反应生成Na2SO3与O2B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中

5、，溶液先变蓝色，后褪色C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂【变式练习3】　下列对Na2O2的叙述中正确的是(　)A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【问题四】碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质主要有哪些？【例题4】下列叙述中正确的是(　

6、　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【变式练习4】某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)A．HCOB．S

7、OC．AlOD．CO【例题5】有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是(　　)A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应【变式练习5】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(　　)A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3

8、消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【问题五】关于Na2CO3和NaHCO3转变的计算【例题6】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HC