高考化学复习 钠及其化合物学案.doc

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1、钠及其化合物【考纲解读】1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式①②③④⑤⑥【提醒】钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚Na2O、Na2O2的结构，两种化合

2、物中阴、阳离子数之比皆1∶2。（3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。【考点一】钠的性质、用途及制备【例1】下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升

3、高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取agNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重bg，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2

4、O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【考点二】氧化钠与过氧化钠物质氧化钠（Na

5、2O）过氧化钠（Na2O2）色、态类别碱性氧化物；离子化合物不是碱性氧化物；离子化合物氧的价态电子式及所含键型阳阴离子数比生成条件与水反应与CO2反应与盐酸反应与SO2反应与酚酞溶液的现象稳定性较不稳定较稳定主要用途漂白剂、供氧剂、强氧化剂保存方法隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物【提醒】过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2具价的氧可以得到电子降为最低价—2价，有强氧化性，可将具有还原性的物质或离子（Fe2+、SO32一、SO2、HS一、S2一等）氧化，例如：SO2+Na2O2=。(2)Na2O2因其

6、强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色；能使酚酞先后。【例3】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【例4】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体

7、物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3　　　B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【例5】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA【变式2】将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A.2.1gB

8、.3.6gC.7.2gD.无法确定【变式3】练习7.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11【考点三】氢氧化钠、碳酸钠与碳酸氢【例6】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后