高考化学一轮复习钠及其化合物学案

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1、课题7钠、镁及其化合物姓名日期一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以的形式存在。二、钠1．钠的物理性质钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。2．钠的化学性质Na－e-→Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：②加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应a.与水反应现象：b.化学方程式：思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？b.与乙醇反应现象：化学方程式：。c.与乙酸反应：。

2、（3）与稀酸溶液的反应与盐酸反应。（4）与某些盐的反应a.与熔融盐4Na＋TiCl4。b.与盐溶液（CuSO4溶液）。思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式阴阳离子个数比化合物类型颜色状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式2．氢氧化钠（俗称：、、）（1）电子式：,所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。（3）化学性质：具有碱性。（4）制法（工业制法）：(5）保存：溶液；固体3．Na2C

3、O3与NaHCO3比较与鉴别（1）Na2CO3与NaHCO3比较名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色态水溶性稳定性与H+反应与碱NaOH和Ca(OH)2反应主要用途相互转化思考：(1)Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象分别？（2）Na2CO3与NaHCO3鉴别四、碱金属元素（一）碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，失电子能力逐渐；单质还原性逐渐。（二）单质的物理性质随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈

4、规律性变化.（三）碱金属单质的化学性质（相似性及递变性）碱金属随着电子层数递增，原子半径渐，核对最外外层电子的引力渐，失电子能力渐，其还原性逐渐。