2017高考化学一轮复习 专题十三 钠及其化合物教学案

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1、专题十三　钠及其化合物考纲展示　命题探究1　钠(1)物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好(2)化学性质①与非金属单质反应O2Cl2：2Na＋Cl2===2NaCl(黄色火焰、白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)②与H2O反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑现象：③与酸溶液反应(如HCl)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑④与盐反应a．与熔融盐反应如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出)b．与盐溶液反应如：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH

2、3↑2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓⑤与某些有机物反应如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑(3)钠的制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。(4)钠的用途①制取Na2O2等化合物。②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。③用作电光源，制作高压钠灯。④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋

3、Ti。2　氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1电子式阴阳离子个数比1∶21∶2化学键离子键离子键和共价键(非极性共价键)化合物类型离子化合物离子化合物续表3　碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)稳定性稳定，但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与H＋反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(较快)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(更快)与NaOH反应不反应HCO＋

4、OH－===CO＋H2O主要性质与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO(碱不足)或Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO===CaCO3↓不反应Al2(SO4)32Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关续表名称碳酸钠碳酸氢钠相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油

5、、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一4　碱金属元素和焰色反应(1)碱金属元素的性质①相似性和递变性相似性递变性(由Li到Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂②特殊性a．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。b．碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中

6、。c．碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。d．一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。(2)焰色反应①概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。②操作步骤③应用a．用于检测某种金属元素是否存在。熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)b．添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。学霸巧学卡　对钠及其化合物的深度理解(1)钠着火时的扑灭方法：由于钠与水、二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭

7、火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。(2)过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些还原性离子时，由于H2O2被还原为H2O，既无污染，又不引入新的杂质，往往选择H2O2。(3)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应，生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。(4)不能用碱溶液来鉴别Na2CO3与NaHCO3，如NaOH溶液只与NaHCO3反应，但无明显现象；再如