2011年高考化学复习学案——钠及其化合物

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1、复习学案：钠及其化合物复习重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除杂问题知识梳理：一钠１.物理性质：物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）△Na+O2──（_____火

2、焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2=NaCl(现象：)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。方程式：离子方程式：钠与水反应的实验改进装置：9(5)钠与酸反应：Na+H+---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）

3、钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象。（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。3.碱金属元素①在元素周期表中的位置及结构特点：②物理性质和递变规律：③化学性质和递变规律（用方程式表示）：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电

4、子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。93．硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。4．氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不易？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH5.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性

5、水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途A、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：C.分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液并灼烧固体的不同。D.制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2

6、CO3+CO2↑+H2O(工业方法)96.钠及其化合物相互转化关系：⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃9难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意

7、在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可