高中必修选修学案铵盐学案

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1、第二章化学平衡第一节化学反应速率一《化学反应速率》※1.化学反应速率的定义及计算。※一、感悟新知识]化学反应现象（反应速率）结论H2与O2混合点燃钢铁生锈煤和石油的形成。实验石灰石盐酸醋酸二.化学反应速率定义及表示意义1表示方法：通常用单位时间内或来表示。2计算式：V=3单位：一般为或或4意义：5特别提醒：A．化学反应速率是单位时间内某物质的物质的量浓度的变化值，不是该物质的物质的量的变化值。B．同一化学反应可和不同物质表示其反应速率，数值可能不同，但意义相同。C．因固体或纯液体物质的浓度是定值。选用物质

2、表示反应速率时，不能以固体或纯液体作标准。二、化学反应速率的计算交流※合作用行动让青春无悔，以拼搏令未来辉煌班级有志者姓名（探究一）在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？小结：。精练※体验1、在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N22NH3

3、，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度为0.8mol/L。求此反应各物的化学反应速率是多少？交流※合作2、现测得反应SO2与O2反应生成SO3在三种条件下的反应速率分别为：（1）ｖ（SO2）＝3MOl/L.Min（2）ｖ（CO2）＝2MOl/L.Min（3）v（SO3）＝1.5MOl/L.Min试比较三种条件下的反应速率的大小？小结：。[课后练习]：1、某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mil/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为___。2、一

4、定条件下，浓度都是1mol/L的二气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L用X2、Y2、Z表示该反应的化学式是3、合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（）A.V(H)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)第二章化学平衡第二节化学反应速率二《外

5、界条件对化学反应速率的影响》※1.学习有效碰撞理论2.外界条件对化学反应速率的影响※阅读课本P29回答：一、有效碰撞1、化学反应发生的先决条件是。2、有效碰撞发生有效碰撞的分子具有，且具有。3、活化分子比反应物标况下密度________，氨很容易液化，所以常用液氨作________。2氨的化学性质（1）与水的反应【实验1—2】现象：形成美丽的红色喷泉．（二层含义）反应式：_______________________________________为什么氨水可以使酚酞溶液变红色？实验测知：NaOH溶液比相

6、同浓度的NH3·H2O的导电能力强，可见NH3·H2O是一种　　　电解质溶液。NH3并没有全部与水反应在，但大部分都与H2O反应，NH3与H2O的反应是一个可逆反应。而NH3·H2O在水溶液中只有一部分分子电离成离子，可见，在NH3·H2O中应含有哪几种微粒？　　　　　　交流※合作[探究一]喷泉实验的原理。·用塑料瓶和圆底烧瓶（预先收集满氯化氢气体）等装配成图所示装置。轻捏塑料瓶，使少量含有石蕊的水溶液压人烧瓶内，松开弹簧夹，立即形成美丽的红色喷泉．你能利用NH3设计喷泉实验吗？［设计的原理是］：［实验现

7、象是］：［成功的关键是］［实验结论］1、此试验说明氨气的物理性质有2、此试验说明氨气的化学性质有［拓展延伸］1、氨水电离方程式2、氨气与水反应式3、氨水的成分：分子有：离子有：4、请找出1mol/L的氨水溶液中粒子浓度存在的两个等量关系用行动让青春无悔，以拼搏令未来辉煌班级有志者姓名5、NH3·H20不稳定，浓度大时或受热易分解：NH3·H20=NH3＋H2Oo因此氨水应密封保存，放在阴暗处。氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里

8、。6、氨水的主要成分是但溶质是计算时溶质都以计算，氨水的浓度越大，密度越如：C=n(NH3)/V(溶液)7、假定喷泉试验在标准状况下进行实验停止后烧瓶内水溶液物质的量浓度是多少？[探究二]氨水和液氨有何区别所含微粒种类物质成分能否导电能否使干燥的红色石蕊试纸变蓝液氨氨水精练※体验【体验1】、使用试纸检验某试管中逸出的气体正确的操作是（      ）  A、将干燥的试纸浸入产生气体的溶液中 B、将干燥的试纸放在产生气体的试管口附