高中必修选修学案氯气学案

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1、第四章卤素第一节氯气（第1课时Cl2组成和结构）1、了解氯气的物理性质和用途；2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质；3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。1、卤素包括元素、氯气在自然界中以＿＿＿＿＿＿＿态存在一、氯气组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由___个氯原子构成的___分子。化学式为___(2)原子结构：氯原子最外层有个电子，在化学反应中_________使最外层达到________________的稳定结构。因此氯气是一种化学性质_________________单质，具有较强的________性

2、。二．氯气的物理性质：氯气是色气体，有，有气味，密度比空气，能溶于水。常温下，1体积水溶解约的氯气。常温下，压缩氯气易转化为液体——。【思考】：如何闻气体。二．氯气的化学性质：1．Cl2与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价。（1）与钠反应：化学方程式，现象。（2）与铜反应：化学方程式，现象。固体氯化铜颜色是，氯化铜溶液的颜色。（3）与铁反应：化学方程式，现象。固体氯化铁颜色，氯化铁溶液的颜色是。【思考】：Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？2．与非金属的反应：氯气在一定条件下，能与H2、P、S

3、i等非金属单质反应（1）与H2反应：a点燃纯净氢气的现象，方程式。b混和遇强光的现象_______。氯化氢在空气里与水结合，呈现______（2）与P反应：，现象是，PCl3常温下是色态，主要用途是；PCl5常温下是色态。【思维拓展】：①烟——；雾——；烟雾——。②燃烧：。1．氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究完成下列问题；(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是……()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体(2)下列氯

4、化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl22．下列粒子中，化学活泼性最强的是（）A．Cl2B．Cl-C．HClD．Cl3．相同物质的量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的量由大到小的顺序是A．Na＞Mg＞AlB．Mg＞Al＞NaC．Al＞Mg＞NaD．Al＞Na＞Mg4．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是（）A．NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑B．Na2S2O3+Cl2+H2O=Na2SO4+S↓+2HClC．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D．

5、CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl5．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是A．6︰3︰1B．9︰6︰1C．13︰6︰1D．10︰6︰16、A、B、C、D、E五种物质转化关系如下所示：(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质：A；B；C；D；E。(2)写出下列各步反应的化学方程式：C→D：。D→E：。E→C：。C→A：。第四章卤素第一节氯气（第2课时Cl2与水反应）1．掌握氯气与水反应的原理2．了解氯水的组成与性质、次氯酸的性质一、

6、【复习巩固】请写成下列反应的方程式：①氯气与铝反应：③氯气与铁反应：⑤氯气与铜反应：二、【氯气的化学性质——4】【阅读教材P66，与水反应，】4．Cl2与水反应氯气能溶于水，但在水中溶解度不大，氯气的水溶液叫，呈色，该颜色是由引起的；一部分氯气与水发生反应。①Cl2与水反应方程式：；（用双线桥分析该反应）氧化剂是，还原剂是。离子方程式【思考】：（1）教材上图4—6说明了什么？（2）图4—7说明了什么？②氯水：即氯气的水溶液，是一种混合物，氯水中存在的分子有、、，离子有、、和很少的。（三分子四离子）③新制的氯水具有漂白性，可将有色的有机物质中发色基团氧化而使之变为比

7、较稳定的无色物质，即褪色。④氯水与液氯的比较氯水液氯颜色是否为混合物化学成分化学性质注意：长期放置的氯水，最后变成的是。【开拓视野】次氯酸：次氯酸的组成与结构：分子式，（标出各元素的化合价）次氯酸的性质：1．弱酸性：次氯酸是一种弱酸，具有酸的某些通性，即电离：能与NaOH溶液反应，NaOH+HClO=，但其酸性比碳酸还弱。如把CO2气体通入次氯酸盐溶液即发生反应生成次氯酸，如：Ca(ClO)2+CO2+H2O=。2．不稳定性：次氯酸的不稳定性也与分子中有关，在光的作用下，可从分子内部的氧上获得电子，使O就成O2而从分子中脱离出来，即发生反应：2HClO。3．氧化性

8、：次氯酸中