高中必修选修学案中和滴定学案

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1、第四节酸碱中和滴定第一课时[学习目标]1．理解酸碱中和滴定的原理。2．初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。[学习重点]酸碱中和滴定的原理[预习提纲]1．什么是定性分析、定量分析和酸碱中和滴定？2．酸碱中和滴定的原理及计算公式的推导。[学习内容]阅读教材P60---P61页后回答：1．用什么方法可以鉴定物质中组成是由哪些成分组成？2．用什么方法可以测定物质中组成成分的含量？3、酸碱中和滴定的定义：4、酸碱中和滴定的原理(1)．反应的实质：(2)．根据：[练习]1.如何用物质的量与化学计量数表示下列反应关系⑴2HCl+Ba(OH)2=BaC

2、l2+2H2O⑵2H3PO4+3Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+6H2O2.任意酸和任意碱反应(1)物质的量与化学反应计量数的关系可以用一个通式表示：（以A表示酸；B表示碱）(2)若用已知物质的量浓度的酸求未知物质的量浓度的碱。应有如下的关系：阅读教材P61例题1[练习]1、写出下列反应的离子方程式CH3COOH+NaOHHCl+NH3·H2OHCl+NaOHH3PO4+NaOH2．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这

3、样的溶液3．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-)B．c(OH-)＜c(H+)＜c(A-)＜c(B+)15C．c(H+)＜c(OH-)c(A-)＜c(B+)D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)4．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是（）A．a+b=14B．a+b

4、=13C．a+b=15D．a+b=75．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2B．1∶9C．10∶1D．9∶16．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是（）A．大于7B．等于7C．小于7D．不能确定7．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-

5、）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）8．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等9．酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。（A）     质量（B）物质的量（C）     物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量10．物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液（）。（A）显酸性（B）显碱性（C）显中性（D）酸碱性无法判断11、在物质的量浓度为0.1mol/L的HCl

6、25mL中加入NaOH溶液，共用去22mL，求？12.向25.00mL未知浓度的HCl溶液里滴入21.50mL0.130mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应，这种HCl的物质的量浓度是多少？13.有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。第二课时【思考】如何准确判断中和反应是否恰好完成?15[阅读]教材P61【

7、总结】判断中和反应恰好完全进行的关键是:选用合适的指示剂.指示剂的选择方法:酸碱中和滴定是否达到滴定终点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。为了减少滴定误差，需要选择合适的指示剂.滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近化学计量点。强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙；强酸和弱碱中和滴定时，可选用甲基橙(生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，落在酸性范围之内)；弱酸和强碱中和滴