酸碱中和滴定学案导学案

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1、酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：⒉中和滴定的关键问题：⑴⑵⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00mL2.319.80mL3.319.98mL4.32

2、0.00mL720.02mL9.720.20mL10.722.00mL11.7140.00mL12.6画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。⑵指示剂的选择:常见的酸碱指示剂及变色范围：滴定类型强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸所选指示剂4终点现象二、实验仪器⒈酸碱中和滴定仪器:区别:量取液体常用仪器：量筒、滴定管（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管：标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规

3、格：25.00mL、50.00mL最小分刻度：，读数估读到酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。问题1:若为25.00mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分别用量筒和滴定管量取液体体积，读数时俯视，则读数（偏大、偏小、无偏差）3、若用滴定

4、管量取15.00mL的液体，第一次读数平视，第二次读数时俯视，则量取的液体体积（填＞、＜、＝)15.00mL三、酸碱中和滴定的操作步骤（1）查漏：酸式滴定管：碱式滴定管：（2）洗涤、润洗：用水洗净后，再用少量待装液润洗滴定管2－3次润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液4体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），（3）装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处。（4）排气泡：酸式滴定管：碱式滴定管：使尖嘴向

5、上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出（5）调整液面高度：调节滴定管中液面高度，在“0”刻度线或以下，并记下读数。（6）锥形瓶的准备：用水洗净后，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。（7）滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。注意：滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。终点判断：三、酸碱中和滴定的误差分析：以标准HCl滴定未知浓度的NaOH为例：理论分析：(1)、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（

6、）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）(3)、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）411、量取一定体积的待测液时，第一次读数平视，第二次读数俯视

7、。（）(4)、配制时因素(含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，（以甲基橙为指示剂）结果如何（）附：氧化还原滴定⒈草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O。为测定x值进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol/L的高锰酸钾溶液滴定。②所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnS

8、O4+8H2O反应后生成的MnSO4在水溶液中基本无色。试回答下列问题：⑴为保证实验的精确度，实验①中应从下列仪器中选取的