酸碱中和滴定学案导学案

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1、酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：当酸碱恰好中和时n(OH-)=n(H+)n酸c酸V酸=n碱c碱V碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时：c测=若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测=⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是

2、否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00mL2.319.80mL3.319.98mL4.320.00mL720.02mL9.720.20mL10.722.00mL11.7140.00mL12.6画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。8⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸

3、　　　　　　　　突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱　　　　　　　突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基

4、橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　

5、　　　　　　　　　　　　　　　　　。②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?③用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，⒉滴定前准备⑴仪器的洗涤三洗:、、三次:→→8洗净的标志：⑵查漏酸式滴定管：碱式滴定管：⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分

6、别用所可盛装的酸或碱溶液润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），⑷装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使，并使液面处于某一刻度排气泡的方法：酸式滴定管：碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出⑸调节

7、起始读数：准确读取读数并记录。读数时的注意事项：①②⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意：锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。⑺向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。⒊滴定过程中的注意事项：⑴在铁架台的底座上放，作用是⑵拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰8，瓶底不能碰。⑶使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、

8、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出的力，操作轻缓，自然。碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能按玻璃球以下部位，否则放开手进，空气将进入管中形成气泡。⑷滴定过程中禁止手，眼睛要，禁止看⑸滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。⑹滴定终点的判断：①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且②指示剂变色后⑺滴定结束时读数并记录（读数注意事