酸碱中和滴定学案导学案

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1、酸碱中和滴定考纲解读:掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析,并迁移应用于其他滴定学案导学:酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(碱)来测定求知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。一、酸碱中和滴定的原理:⒈原理:当酸碱恰好中和时n(OH-)=n(H+)n酸c酸V酸=n碱c碱V碱我们常把已知浓度的酸酸(或碱)称为标准溶液,将未知浓度的碱(或酸)称待测溶液,则酸碱恰好中和时:c测=若为一元酸与一元碱则上式可简化为:c测=⒉中和滴定的关键问题:⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是

2、否恰好进行完全⒊指示剂的选择:⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例:用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00mL2.319.80mL3.319.98mL4.320.00mL720.02mL9.720.20mL10.722.00mL11.7140.00mL12.6画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。8⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸

3、        突跃范围:4.3---9.7甲基橙(3.1——4.4)从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞(8.2——10.)从色变为色时说明达到了滴定终点注意:酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点,因其PH变色范围宽,颜色不易觉察,误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱       突跃范围:9.7——4.3甲基橙(3.1——4.4)从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞(8.2——10.)从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱:如用盐酸滴定氨水思考:如用盐酸滴定氨水你选择甲基

4、橙还是酚酞作指示剂,为什么?④若用强碱滴定弱酸思考:如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂,为什么?二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器:试剂:滴定管①构造:滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管:下端是用于控制液体流量的    。故酸式滴定管不能用来盛    碱式滴定管:下端是一段橡皮管,橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球,橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管,通过     为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛     

5、                 。②刻度:零刻度在___,满刻度在____,满刻度以下无刻度。1ml分为10格,每小格是0.1ml,故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出,体积(填大于、小于、等于)25mL?③用途:                   ,⒉滴定前准备⑴仪器的洗涤三洗:、、三次:→→8洗净的标志:⑵查漏酸式滴定管:碱式滴定管:⑶润洗:在加入酸碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分

6、别用所可盛装的酸或碱溶液润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润洗全部滴定管内壁,然后一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞,碱式滴定管轻轻挤压小球),⑷装反应液:分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上,在滴定管下放一烧杯,调节活塞或轻挤小球使,并使液面处于某一刻度排气泡的方法:酸式滴定管:碱式滴定管:使尖嘴向上,并捏住小球后上部的橡皮管,使溶液流出的同时使气泡排出⑸调节

7、起始读数:准确读取读数并记录。读数时的注意事项:①②⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意:锥形瓶只能用洗,一定用待测液润洗,否则结果会偏高,锥形瓶取液时要用,不能用。⑺向锥形瓶滴加滴指示剂,开始滴定。注意:指示剂用量不能过多,因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性,会使滴定中耗标准液量增大或减小,造成滴定误差。⒊滴定过程中的注意事项:⑴在铁架台的底座上放,作用是⑵拿锥形瓶时,右手前三指拿住瓶颈,边滴边摇动,以顺时针圆周运动,瓶口不能碰8,瓶底不能碰。⑶使用:酸式滴定管:用左手控制活塞,拇指在管前,食、

8、中指在管后,三指平行轻拿活塞柄,无名指及小指弯向手心,轻轻转动活塞,不要反食指和中指伸直,防止产生将活塞拉出的力,操作轻缓,自然。碱式滴定管:左手拇指在前,食指在后,拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时,不能按玻璃球以下部位,否则放开手进,空气将进入管中形成气泡。⑷滴定过程中禁止手,眼睛要,禁止看⑸滴加速度:开始时可稍快,让标准溶液一滴一滴滴下,但成线。快达滴定终点时,要慢慢地滴加,甚至一滴一摇。⑹滴定终点的判断:①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且②指示剂变色后⑺滴定结束时读数并记录(读数注意事

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