酸碱中和滴定导学案

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1、班级________小组______姓名________主备教师________备课组长_________年级组长_________酸碱中和滴定导学案【学习目标】1、了解酸碱中和滴定原理,能绘制滴定过程中PH的变化曲线2、掌握酸碱中和滴定的实验操作，学会数据处理的误差分析预习案一、酸碱中和滴定1、定义：2、原理3、仪器：___________、___________、、_________、_______、________。酸式滴定管可盛装________________碱式滴定管不能盛装_____________

2、_____4、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂，蒸馏水。5、酸碱指示剂的选择（常见指示剂的变色范围）（1）一般规律：强酸滴定强碱、弱碱用甲基橙；强碱滴定强酸、弱酸用无色酚酞（2）指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸　　　　　　　　突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱　

3、　　　　　　突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点6、中和滴定的操作过程（1）.准备过程：检查仪器是否漏水→用水洗涤滴定管和锥形瓶→用标准液润洗滴定管→装标准溶液并调液面（并排气泡）(记录初读数)→取一定体积的待测液于锥形瓶。（2）.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验2～3次，取平均值求出结果。7滴定过程中的注意事项：（1）右手拿锥形瓶，左手控制活塞或玻璃球，（2）眼睛要始终注视

4、锥形瓶中颜色的变化（3）滴加标准液时要先快后慢，快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。（4）滴定终点的判断：①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且②指示剂变色后（5）读数时视线与液面的凹液面保持水平（6）滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值滴定操作可概括为五句话：右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终探究案例：在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：依据：c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)用滴定管滴

5、定时①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（）③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）读数①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（）②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（）③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（）④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（）锥形瓶：①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，

6、又未用蒸馏水冲下（）④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）训练案1.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥2.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒

7、D．烧杯3.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．①③1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mL

8、C．等于20mLD．等于5mL3.准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯4.下列有关叙述中正确的是（）A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡。C.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。5.