酸碱中和滴定导学案2

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1、贺龙中学高二年级化学学科导学案执笔：龚先进审核：授课人：授课时间：学案编号：班级：姓名：小组：课题：酸碱中和滴定课型：新授课课时：第2课时学习目标1.了解酸碱指示剂的变色范围及酸碱指示剂的选择,学会误差分析2.学会绘制酸碱滴定曲线使用方法1.认真阅读课本48-52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。自主学习教师“复备”栏或学生笔记栏【知识链接】酸碱中和滴定的操作【学习过程】【独学】1.指示剂的选择，滴定终点的判断⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化酸碱滴定

2、过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很（填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐；当二者恰好中和时溶液的pH7；当酸过量一滴时，溶液立即变为性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸(1滴约0.04mL)消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00mL2.319.80mL3.319.98mL20.00mL720.02mL20.20mL10.722.00mL11.740.00mL12.6画出溶液PH随加入NaOH溶液的变化图把酸碱恰好中和

3、的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围⑵指示剂的选择是根据突跃范围一般情况下，酸滴定碱选择甲基橙，碱滴定酸选择酚酞作指示剂。①若用强碱滴定强酸　　　　　　　　突跃范围：4.3---9.7酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱　　　　　　　突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点(3)滴定终点的判断：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且_右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色3

4、0秒，滴定才算终自主学习教师“复备”栏或学生笔记栏【合作探究】（对学、群学）误差分析：(1)依据：c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)(2)误差分析：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）②滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）③取液时，碱式滴定管未用待测液润洗（）④若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（）⑤滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（）⑥滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（）⑦锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（）锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）⑧在滴定过程

5、中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）⑨用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定（）⑩当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（）⑾在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定（）【巩固练习】(分析解决问题能力)1.下列有关叙述中正确的是（）A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.滴定前应先排除尖嘴部分的气泡。C.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。2.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎

6、多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.33.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A．①③④B．②⑤C．②③⑤D．①③4.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2S

7、O4(设1滴为0.05mL)，则①和②c(H+)之比是_______________5.下面一段关于中和滴定的实验叙述：取25ml未知浓度的盐酸，a.放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，b.并经该待测液洗过，c.加入几滴酚酞作指示剂，d.取一支酸式滴定管，经蒸馏水冼净后，e.往其中注入标准氢氧化钠溶液，进行滴定，f.一旦发现溶液由无色变成浅红色，即停止滴定，记下数据。文中用横线标明的操作中，有错误的是：()A.bdefB.bdeC.bdefD.def6.某学生用碱式