酸碱中和滴定学案导学案

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1、酸碱中和滴定考纲解读：掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定学案导学：酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：当酸碱恰好中和时n(OH-)=n(H+)n酸c酸V酸=n碱c碱V碱我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时：c测=若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测=⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化例：用0.1mol/LNa

2、OH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸消耗NaOH溶液的体积溶液PH0mL118.00mL2.319.80mL3.319.98mL4.320.00mL720.02mL9.720.20mL10.722.00mL11.7140.00mL12.6画出溶液PH随后加入NaOH溶液的变化图我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。8⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸　　　　　　　　突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指

3、示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允许的误差。②若用强酸滴定强碱　　　　　　　突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点③若用强酸滴定弱碱：如用盐酸滴定氨水思考：如用盐酸滴定氨水你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？④若用强碱滴定弱酸思考：如用氢氧钠滴定醋酸你选择甲基橙还是酚酞作指示剂，为什么？二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端

4、是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　为控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?③用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，⒉滴定前准备⑴仪器

5、的洗涤三洗:、、三次:→→8洗净的标志：⑵查漏酸式滴定管：碱式滴定管：⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液润洗方法:从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润洗全部滴定管内壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞，碱式滴定管轻轻挤压小球），⑷装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使，并使液面处于某一刻度排气泡的方法：酸式滴定管：碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的

6、橡皮管，使溶液流出的同时使气泡排出⑸调节起始读数：准确读取读数并记录。读数时的注意事项：①②⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意：锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。⑺向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。⒊滴定过程中的注意事项：⑴在铁架台的底座上放，作用是⑵拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边摇动，以顺时针圆周运动，瓶口不能碰8，瓶底不能碰。⑶使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行轻拿活塞柄，无名指及小指弯向手心

7、，轻轻转动活塞，不要反食指和中指伸直，防止产生将活塞拉出的力，操作轻缓，自然。碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位挤压时，不能按玻璃球以下部位，否则放开手进，空气将进入管中形成气泡。⑷滴定过程中禁止手，眼睛要，禁止看⑸滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。⑹滴定终点的判断：①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且②指示剂变色后⑺滴定结束时读数并记录（读数注意事