酸碱中和滴定学案导学案

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）【学习目标】掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定【学习重点】酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析【学习难点】酸碱中和滴定的原理及误差分析【学习内容】酸碱中和滴定概念：用来测定的方法一、酸碱中和滴定的原理：⒈原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的H+的物质的量等于碱含有的OH-的物质的量，若酸是n（酸）元酸，碱是n（碱）元碱，　C(酸)·V(酸)·n(酸)=C(碱)·V(碱)·n（碱）我们常把已知浓度的酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，则酸碱恰好中和时：c(测

2、)=若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c(测)=⒉中和滴定的关键问题：⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全解决办法：用滴定管量取溶液的体积选择合适的酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化指示滴定终点⒊指示剂的选择：⑴研究酸碱中和反应过程中溶液pH变化例：用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L盐酸，在表的右边画出溶液PH随加入NaOH溶液的变化图NaOH(mL)溶液pHNaOH(mL)溶液pH0ml19.98ml5.00ml1.2220.00ml10.00ml1.4820.02ml15.00ml1.84

3、20.20ml10.718.00ml2.2830.00㏕12.319.00ml2.5940.00ml19.50ml2.950.00㏕19.80ml3.3140.00ml6我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。⑵指示剂的选择是根据突跃范围①若用强碱滴定强酸　　　　　　　　突跃范围：4.3---9.7甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示剂指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱中和滴定允

4、许的误差。②若用强酸滴定强碱　　　　　　　突跃范围：9.7——4.3甲基橙（3.1——4.4）从色变为色时说明达到了滴定终点酚酞（8.2——10.）从色变为色时说明达到了滴定终点结论：⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵酚酞和甲基橙的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶由于指示剂的原因，到达滴定终点时，酸碱并非恰好完全反应，所以滴定终点与中和点并不一致。但是两者对应的溶液体积非常接近，其误差可以忽略。因此可将滴定终点当成中和点。二、酸碱中和滴定操作⒈酸碱中和滴定仪器：试剂：滴定管①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.0

5、0mL和50.00mL两种规格。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　控制液体流量。故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于

6、、等于）25mL?③用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，⒉滴定前准备6⑴查漏⑵润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液润洗方法:⑶装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，⑷调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使________________________并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。排气泡的方法：酸式滴定管：碱式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同

7、时使气泡排出读数时的注意事项：①②⑸往锥形瓶中加入一定体积的待测液注意：锥形瓶只能用洗，一定用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用，不能用。⑹向锥形瓶滴加滴指示剂，开始滴定。注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。⒊滴定过程中的注意事项：⑴在铁架台的底座上放，作用是⑵滴定过程中，左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼看锥形瓶中溶液颜色变化禁止看滴定管中液面的变化。⑶滴加速度：开始时可稍快，让标准溶液一滴一滴滴下，但成线。快达滴定终点时，要慢慢地滴加，甚至一滴一摇。⑷滴定终点的判断：

8、①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且②指示剂变色后6⑸滴定结束时读数并记录（读数注意事项同上）⑹滴定应重复三次，最后求三次