氨铵盐复习学案

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1、开县实验中学2013级高三化学复习学案课题：氨和铵盐一编：陈勇二编：杨蕾审核：陈勇【三维目标解读】1.了解氨分子结构；了解氨气、氨水和铵盐的性质；了解氨气的川途；2.掌握氨气的实验室制法，掌握NH449检验；3.通过对氨气性质的分析、运用和有关计算培养学生分析、解决问题能力和计算能力。【基础知识再现】考点一氨的分子结构和性质1.分子结构电子式：结构式：分子空间构型：。2.物理性质鉍气是_色气味的气体，_液化，常温、常压下，1体积的水町溶解_体积的氨气。3.化学性质(1)与水的反座NH3+H2ONH3H2ONHt+OH'N

2、HrH2O为町溶性一元碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O^^。(2)氨气与酸反应①蘸冇浓盐酸的玻璃棒与蘸冇浓氨水的玻璃棒靠近，艽现象为。化学方程式为0②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3o(3)氨的氧化反应催化氧化化学方程式：。(4)与盐溶液反应将氨水加入K列溶液，完成卜*表：被滴试剂现象离子方程忒FeCl3溶液生成色沉淀八1(313溶液生成沉淀AgNO3溶液CuSO4溶液考点二氨气的制取和用途：实验室制法：一般加热和的混合物：反应原理：(

3、1)装置：“固体+固体气体”(请M学们自己画出该实验装置阁)。⑵收集：可用h'd排空气法。⑶干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。(4)验满方法：①用湿迥的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变雎色:②将蘸有浓肋酸的玻璃捧置于试管口，有CJ烟产生。(5)尾气处理：一般在管口塞一W用水或稀^1404浸湿的棉花球，可避免污染空气。工业制法：氨气的用途：常用于制硝酸、铵盐、纯碱和尿素，液氨作制冷剂考点三铵盐及NH/的检验1.铵盐的概念铵根离子勾酸根离子构成的化合物。2.铵盐的物理性质铵盐都是白色岡体，均浓于水。3.铵盐的化学

4、性质(1)受热易分解：NH4CI(2)与碱反应①NH;+OH_^=NH3f+H20；②在浓溶液中不加热：NH；+OH'=NH3t+H2Oo③在稀溶液屮不加热：nh7+oh_=nh3h2o；④水解反应：nh;+h2o。4.NH4+的检验未知液l呈碱性i湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH7。【问题思考练习】1.液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水物质种类粒子种类2.判断卜*列说法足否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。②氨和酸反应牛.成铵盐，所以浓氨水靠近浓硫酸吋能形成D烟。③实验室可用加

5、热nh4ciM体制取氨气。④将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。3.按要求写出下列反应的离子方程式：⑴在NH4C1溶液巾加入NaOH溶液，并加热。(2)在NH4C1溶液屮滴加NaOH溶液。(3)在饱和NH4C1溶液屮滴加NaA102,产中刺激性气味的气体和白色沉淀,4.如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH1*1体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表屮对实验现象所做的解释不E确的是()浓盐酸浓硫酸氯化物溶液选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HC1反应产生了NH4C1固体B浓硫酸附近无白烟nh3与

6、浓硫酸不发生反应C干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石nh3与水反应生成了nh3h2o,电离出NaOH固体湿润红色石蕊试纸干燥红色石蕊试纸蕊试纸变蓝OFT使红色石蕊试纸变蓝D氯化物溶液变浑浊可能是A1C13与NH3反应生成A1（OH）3【基础盘点检测】1.（必修lPm3—4）下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A.在烧瓶屮将熟石灰和鉍化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生也灰的烧瓶中2.己知溶于CC14,如K图所示装S屮，不宜川于吸收氨气的足（

7、）3.（必修1P1（）8—10改编）管道丄人拷经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。己知能发生如卜*反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3+3C12=6HC1+N2o如果氯气管道某处漏气，用该方法检査时会出现的现象足..过量氨气与氯气反应的总化学方程式：o【知识拓展迁移】1.实验室制取氨气的方法【例1】有甲、乙、丙三位同学想利川下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。化学试剂：①NH4C1固体、②浓鉍水、③固体NaOH，装置如下：1.甲M学想若采用加热浓氨水的方式制取NH3,则采用哪种装S?2.乙同学想方便

8、快速制取少虽氨气，应选择的装置足_（填序号），选用试剂是（填序号）。选用上述试剂制氨气的原理是O3.（1）阁3中棉花的作用是_（2）内同学建议，把图3中的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想回答：①若用排气法收集鉍气，请在上图方框中画出其气体收集装置。②若用排液集气法收集NH