学案氨和铵盐

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1、学案23氨和铵盐[考纲要求]　1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。知识点一　氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。2．分子结构电子式：____________。3．氨的化学性质(1)与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH

2、3·H2O________________。(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。化学方程式为：___________________________________________________________，________________________________________________________________________。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋C

3、O2＋H2O===(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成____色沉淀AlCl3溶液生成____沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHAgNO3溶液问题思考1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸

4、相遇时能形成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。　　　　2．液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里？　　4．制法(1)实验室制法：____________________________________________________

5、_____。(2)工业制法：_____________________________________________________________。问题思考4．实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？　　知识点二　铵盐及NH的检验1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2．铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水。3．铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl__________________，(NH4)2CO3__________________________________________

6、______________________________(2)与碱反应①NH＋OH－NH3↑＋H2O；②在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH3·H2O；③在浓溶液中不加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O。(3)水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。问题思考5．固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？　　　4．NH的检验未知液呈碱性湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH。一、氨气的三种实验室制法常见装置1．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气

7、，则采用哪种装置？反应原理是什么？　　2．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？　3．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？　　4．图3中棉花的作用是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　典例导悟1　下列装置能达到实验目的的是(　　)①实验室制取并收集NH3　　　②吸收NH3　③检查装置气密性　　　④利用排空气法收集CO2A．①④B．②④C．②③D．①③听课记录：　　　二、喷泉实验典例导悟2　喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中

8、充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。①下列组合中不可能形成喷泉的是(　　)A