氨和铵盐复习学案.doc

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1、第二节氨和铵盐复习学案绵阳一中化学组赵其聪考纲要求：1、掌握氨气的性质2、掌握氨气的实验室制法3、掌握铵盐的性质4、掌握铵根离子的检验5、掌握喷泉实验基础回归1．氨分子的结构分子式，电子式，结构式是由键形成的分子。2．氨的性质(1)物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水，易液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？(2)化学

2、性质：①与水反应——水溶液叫。NH3十H20DD。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：进行氧化还原分析。④氨和氯气，氧化铜，NO,NO2，N2O4反应联系生活，除汽车尾气CO+NOx→N2+CO2⑤氨与硝酸银溶液等盐溶液反应Ag++NH3·H2O→AgOH+2NH3·H2O=与MgCl2，

3、CuCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl33.铵盐铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。(2)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3④特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4NO3，不要求反应，会配平就行。（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。课件展示的化学方程式，请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式。思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？4．氨的制法（1）工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：同制的装置(3)收集：向排空气法(塞一团棉花—以防止氨气与空气对流

4、，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。(4)检验．用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。思考:制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?难点突破1．由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子，N--H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。与酸反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈一3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为

5、NO。2．铵盐分解规律(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐如：NH4HCO3"NH3↑+H20+CO2↑(2)由挥发性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl"HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl=NH4C1)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4N03"N20↑+2H20或4NH4N03"3N2↑+N02↑+8H20受热分解生成的氨气被氧化。3．铵盐与碱反应方程式的书写(1)固态铵盐与固态碱反应，不写离子方程式例如：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)"CaCl2+2NH3↑+H20(2)铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反

6、应离子方程式为NH4++OH一一NH3。H2O，如果加热则写成NH4++OH一"NH3↑+H20；浓溶液之间的反应都写成NH4++OH一"NH3↑+H204．有关喷泉实验问题(1)喷泉实验成功的关键：①气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、S02等用NaOH溶液吸收等。②装置的气密性要好。③烧瓶内气体纯度要大。(2)喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。疑点归纳1．铵盐的检验取少许样品，与碱

7、共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。2．液氨和氨水的比较(1)液氨：纯净物，非电解质，微粒：NH3分子。(2)氨水：混合物，具有碱的通性。微粒：NH3、NH3·H20、H20、NH4+、0H一、H+。重要考点、热点高考热点一：氨气实验室制法和溶解性例1：制取氨气并完成喷泉实验(下图中夹持装置均已略去)乙甲(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。(2)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。(3)用上图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引起水上喷的操作是该实验的原理是。(4)如果只提供图中乙的装置，请说明引发喷泉

8、的方法。高考热点二：氨气的催化氧化例2：按左图进行实验，试解释观察到的现象，并写出方程式。现象①：______________。现象②：______________。高考热点三：氨的工业制法例3：实验室模拟工业合成氨的装