氨和铵盐学案.doc

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1、氨和铵盐一、氨1、物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水（1：），液化;液氨是物，（填：电解质或非电解质），微粒是。2、化学性质：①与水反应——水溶液叫NH3十H20————。氨水是物，具有是性。微粒是喷泉实验：问题一：要产生喷泉，关键是什么？问题二：如何使容器内外产生较大的压强差？②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl----NH3+HNO3----NH3+H2S04----③催化氧化：化学方程式为：3、氨的制法(1)氨气的实验室制法①药品：与混合加热来制取氨气②装置，发生装置与制相似③原理：______________________________________

2、_____。④收集：棉花团作用：⑤干燥：既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。⑥检验：1）；2）⑦尾气处理：1）试管口塞一团蘸有棉花2）常采用的装置有：（2）工业制法化学反应方程式___________________________________________。(3)其它制法①加热浓氨水:②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上:二、铵盐1、物理性质2、化学性质：(1)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3（2）与碱反应：NH4Cl＋NaOH（NH4）2SO4＋NaOH离子方程式：3、NH4

3、+的检验：加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或靠近蘸取浓盐酸的玻璃棒，产生白烟）三、氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮（3）工业固氮