高中化学 1.2《氨 铵盐》学案 旧人教版必修2

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1、第二节氨铵盐【学习目标】1.认识氨的结构2.了解氨气的物理性质3.掌握氨气的化学性质4.学会收集信息并加以分析、判断，并获取新的知识。一.氨的结构分子式：电子式：结构式：空间构形：键的极性：分子的极性：二.氨气的性质（一）﹒物理性质色，气味，态，密度空气，易，溶解性[思考1]：为什么氨气易液化？[思考2]:为什么氨气极易溶于水?【喷泉实验】实验操作实验现象对实验现象的解释打开止水夹关闭止水夹并将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中打开止水夹1．2．（二）﹒化学性质1.与水反应【一水合氨】A．不稳定性，受热易分解（可用于实验室制氨气）B．【液氨、氨水

2、的比较】液氨氨水构成微粒分子：离子：纯净物或混合物电解质或非电解质2.与酸反应浓氨水与浓盐酸反应实验现象:与盐酸反应方程式：[思考3]：若将蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓硫酸的玻璃棒接近（不接触），会不会产生与浓盐酸一样的实验现象？为什么？与硫酸反应方程式：3．还原性（三）.氨的保存及用途1.氨的用途P10(1)．制硝酸：(2)．制铵盐：(3)．作制冷剂：（4）．有机合成工业原料2.氨水的保存P10思考：1.如果氨气的喷泉实验中无胶头滴管，可用什么方法引发喷泉实验？2．除氨气外什么气体与什么液体可组合形成喷泉实验？3.完成一水合氨与下列物质反应的

3、实验现象并写出化学反应方程式。a．与指示剂作用使紫色石蕊，使无色酚酞b．与酸反应(如HCl)c．与酸性氧化物反应(如CO2(过量))d．与盐溶液反应(如CuCl2溶液)4.已知氨气可与氯气反应生成氮气，写出氨气与氯气反应的化学方程式。www.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com