高中必修选修学案第五章 第四节 乙炔学案

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1、第五章第四节《乙炔炔烃》学案设计郧西县第一中学王显成学习目标1．使学生了解乙炔的分子组成和分子结构特点。2．掌握乙炔重要的化学性质、实验室制法和主要用途。3．炔烃的性质4．掌握乙炔的实验室制法。学习重点、难点学习重点：乙炔的结构和化学性质学习难点：乙炔的结构和实验室制法【第一课时】【课前复习】温故——会做了，学习新课才有保障1．烷烃的通式是___________，烯烃的通式是___________，烃类可用同一个通式表这个通式可以是___________。2．甲烷的空间构型为__________，CH4分子中C原子位于___________，H原子分别位于______

2、___。乙烯的空间构型为________，C2H4分子中所有C、H原子都在_________上。3．完成下列表格 CH3CH3CH2＝CH2气味  水中溶解性  通入溴水中  通入酸性KMnO4（aq）中  〖知新——先看书教材P113-P115，再来做一做〗4．分子里含有___________的一类___________烃叫做烯烃；分子里含有___________的一类______烃叫做炔烃。烷烃、烯烃和烃分子中，C原子数少于4的，常温下都是_________体；密度随C原子数的增大而___________，沸点随C原子数的增加而___________。5．实验室制

3、取乙炔的反应原理是：_________________________________，收集乙炔的方法是：________________，纯净的乙炔是没有气味的，而实验室制得的乙炔有特殊难闻的气味，这是因为乙炔中混有___________和___________（写化学式）的缘故，除去乙炔中有的上述杂质气体，通常用___________溶液（写化学式）。一．乙炔的分子结构1．写出乙炔的“四式”：分子式电子式结构式结构简式2．乙炔的分子空间的构型?乙炔的分子分子的极性?3.乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？二、乙炔的实验室制取1.原理：2.

4、反应装置：〖思考〗实验室制取乙炔能否用启普发生器？为什么？93．除杂：因电石中含有Ca3P、CaS等杂质，与水反应产生PH3、H2S等气体，可通过盛有溶液的洗气瓶而除去。4．收集：[思考]如何收集乙炔气体？6．几点说明（1）实验中能用制C2H2装置制取的气体有哪些?凡固—液（或液—液）不加热制取的气体都可采用此装置。常见的可制气体有H2、CO2、C2H2、SO2、O2（MnO2＋H2O2）以及HCl（浓H2SO4＋浓盐酸）、NH3〔浓氨水＋NaOH（s）〕等。（2）能否用启普发生器（或带孔塑料板的简易制H2的装置）制取C2H2，为什么?不能。因为：①实验室制C2H2的

5、反应是放热反应，易使启普发生器破裂（但不能使试管破裂）；②生成的Ca(OH)2难溶于水，易成糊状，堵塞长颈漏斗下口，不能使反应随制随停。（3）能否用制H2的简易装置制取乙炔？可以用制H2的简易装置制取乙炔。但制H2的简易装置的反应容器空间小，由于乙炔与水反应速率快，常产生大量的泡沫，为防止泡沫喷出，须在试管口处放置棉花团，即：（4）能否用制Cl2的装置制取乙炔？可以用制Cl2的装置制取乙炔。但乙炔与水的反应不需要加热就能顺利进行，所以须将制Cl2的装置中的酒精灯去掉。（5）实验室制C2H2时，常用饱和食盐水代替水，其作用如何?食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定

6、空间，它们的存在可以减少水与电石的接触面积，从而减缓水与电石的反应，防止因反应速度太快而生成大量的泡沫。同时因为饱和食盐水滴到电石表面，水迅速与电石反应，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，在一定程度上阻碍了水与电石的接触，从而降低反应速率。（6）实验室制得的C2H2中常混有哪些气体，是怎样产生的，应如何除去?实验室制得的C2H2中常混有PH3和H2S，它们是电石中的磷化钙、硫化钙与水作用的产物。Ca3P2＋6H2O＝3Ca（OH）2＋2PH3↑CaS＋2H2O＝Ca（OH）2＋H2S↑PH3和H2S可用CuSO4（aq）除去：11PH3＋24CuSO4＋12H

7、2O＝8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4题组训练1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷B．ZnC2水解生成丙炔C．Al4C3水解生成丙炔D．Li2C2水解生成乙烯2．所有原子都在一条直线上的分子是（）A.C2H4B.CO2C.C3H4D.CH43．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH2=CH—CH=CH2的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能