湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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长沙市第一中学2023-2024学年度高一第一学期期中考试化学试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Al~27S~32Cl~35.5Ca~40Fe~56Ba~137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质C.生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液D.当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应2.对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是A.纯碱(正盐)B.HClO(氧化物)C.胆矾(混合物)D.氯水(单质)3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是A．溶解B．转移C．定容D．摇匀A.AB.BC.CD.D4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.78g含有的离子数为 B.1molNa在氧气中完全燃烧转移电子数为C.标准状况下，11.2L所含的分子数为D.1LNaCl溶液中所含的微粒数为5.常温下，在溶液中能发生如下反应：①；②；③(反应未配平)，由此判断下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序是：B.反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C.反应可以进行D.Z元素②③反应中均被还原6.将CO和的混合气体(共1mol)完全反应后通过足量的，充分反应后，气体体积变为11.2L(已换算成标准状况)，原混合气体中的质量可能为A.32gB.12.8gC.8gD.6.4g7.关于和的说法正确的是A.它们均既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应B.往等浓度的两溶液中滴加等浓度的盐酸，溶液中先产生气体C.当它们的质量相等时，消耗的盐酸(等浓度)的量相同D.当它们的物质的量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的8.氯气是一种重要的化工原料。下列有关其叙述正确的是A.氯气是一种有毒气体，不能应用于日常生活B.氯气能使有色鲜花变色，是因为其具有漂白性C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.氯气与盐酸均能与过量的铁反应生成9.下列离子组能大量共存的是A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、 D.强酸性溶液中：、、、10.如图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A.B.C.HClD.11.下列有关溶液的描述正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中，得到NaCl溶液的浓度为B.将10mL1mol/L的HClO溶液稀释至100mL，C.将20%的溶液与80%的溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于50%D.将10mL1mol/L的溶液与10mL2mol/L溶液混合后，(体积变化忽略不计)12.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸13.镁、铝、铁合金投入300mL溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和; 还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是A.参加反应的物质的量为0.9molB.NaOH的物质的量浓度为6C.参加反应的金属的质量为11.9gD.的物质的量浓度为314.下列化学反应的离子方程式正确的是A.往小苏打中滴加醋酸：B.氯气溶于水：C.漂白粉的制备：D.向溶液中加入过量的氯水：二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Ⅰ．请回答以下问题：（1）等质量的两种气体、分子数之比为___________，相同条件下密度之比为___________。（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为___________。Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。（3）配平该反应方程式：___________（4）此反应的氧化产物为___________。（5）要使10mL1.0mol/L溶液被还原至少要加入___________mL2.0mol/L的溶液。（6）若产生6.72L(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为___________mol。16.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“>”“<”或“无法确定”)（2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、 、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。（3）“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。17.实验室用密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是___________mL(精确到0.1)。（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若没有进行(2)中的A操作___________；若定容时仰视刻度线___________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________。18.现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。请回答下列问题：（1）补充实验步骤①的操作为___________。（2）装置E中实验仪器名称为___________。（3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”目的分别是___________。（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）样品中的质量分数为___________×100%(用含m、、的式子表示)。