湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考化学三（原卷版）.docx

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雅礼中学2024届高三月考试卷(三)化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16P~31S~32Fe~56Cu~64Zn~65Ba~137第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)1.第19届亚运会正在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念深入到场地建设和运营的诸多细节之中。下列有关叙述正确的是A.场馆将全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳B.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅C.开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染D.导光管的采光罩将室外自然光引入场内，采光罩的材质是有机玻璃，属于有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是A.分子的空间填充模型：B.键线式为的有机物存在顺反异构C.HCl的形成过程：D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：3.为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.18g中含有的质子数为B.14.2g含σ键的数目为C.6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为 D.用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g，则电路中转移电子数一定为4.教材是教与学的依据，也是我们高三复习最重要的资料，下列有关说法不正确的是A.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能B.是含极性键的弱极性分子，它在中的溶解度高于在水中的溶解度C.区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D.中和热测定实验中，测量体系温度时一定要将NaOH溶液分步缓缓加入量热计的内筒，以确保酸碱充分反应5.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A.键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C.稳定性：，是由于水分子间存在氢键D.酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小6.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成C.步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂D.若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列利用电化学原理设计的实验不能达到目的的是 选项ABCD实验用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液制备Fe(OH)2，并观察其颜色验证铁的吸氧腐蚀制作简单的燃料电池装置和试剂A.AB.BC.CD.D8.化学在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛，下列化学原理或应用的方程式书写正确的是A.(燃烧热是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示的燃烧热的热化学方程式为B.钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀的正极反应：C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液除：D.用石墨电极电解溶液：9.已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的如图所示。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断正确的是 A.2mol的键能大于1mol与1mol的键能之和B.根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨C.0.5mol和1.5mol合成氨，正反应的活化能一定大于D.NO与反应的热化学方程式为10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法不正确的是A.X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用11.已知气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，以含氯物质为原料，利用“价―类”关系可设计以下制备方案，有关下列物质说法正确的是A.物质E、F所含化学键的类型完全相同B.物质D与E中阴离子中心原子杂化类型完全相同C.若由制得1mol，则过程中转移电子数为D.已知常温下，则C与强碱反应生成D与水在常温下的平衡常数 12.近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示：下列说法正确的是A.电解过程中，电极附近溶液的不变B.非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为13.某无色溶液中可能含有、、、、、、。现进行如下实验：①向10mL该溶液中加溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到699g白色沉淀；②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示：下列说法不符合事实的是A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为B.根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰色试验呈紫色的离子C.bc段发生反应的离子方程式为D.另取一定量该溶液滴加一定量溶液，和不可能同时完全沉淀14.晶体晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为， 的摩尔质量为)，以下说法正确的是A.中，中心离子的配位数为8B.离最近的有4个C.若规定点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为D.晶体的密度为第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。（2）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠。与的空间结构相同，其中V原子的杂化方式为________，写出一种空间结构与之相同的阳离子：________(填离子符号)。 （3）与双缩脲()在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。①该配离子中不存在的作用力有___________(填标号)。a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键②双缩脲中所含元素中为同周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（4）向溶液中加入过量氨水，可生成配离子。①1mol含有σ键的数目为___________。②画出的结构：___________(用“→”或“—”将配位键表示出来)。（5）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表N)，该反应的化学方程式为___________。若该晶体的密度是，则两个距离最近的Fe原子间的距离为___________nm(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。16.三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。I．制备晶体：向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入活性炭催化剂，冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．氨含量的测定(装置如图所示)：称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中，从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。 回答下列问题：（1）Co元素在元素周期表的位置为______，基态的价层电子排布式为_______。（2）制备实验中，先加入过量的，冷却后，再加入浓氨水，生成的化学方程式为___________。（3）步骤I中水浴加热，恒温在60℃的原因为___________；将制得晶体过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________。（4）由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________。(用含、、、、m的代数式表示)：若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（5）小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则该溶液为____{填“”或“”}溶液。17.一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：①易溶于水，不溶于乙醇；②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应： （1）基态Mn原子核外电子的空间运动状态有___________种。（2）“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为___________。（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是___________。（5）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为___________。（6）关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。A.葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键B.Ag和Cu是同族元素且相邻，基态Ag原子的价电子轨道表示式为C.与均属于分子晶体，非极性分子，其空间结构为直线形D.流程中的“滤液2”可循环利用18.化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：①②（1）A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为___________。（2）E→F反应类型为___________，G中官能团名称为___________。（3）由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为___________。（4）E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有___________种。a．经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基b．能发生水解反应c．能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式___________。（5）K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式___________。