湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（五）化学（原卷版）.docx

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湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考试卷(五)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C～12N～14O～16Cl～35.5K～39Zn~65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是A.使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放D.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2.下列化学用语表示正确的是A.乙二酸的实验式：B.基态C原子的轨道表示式：C.的名称：3-甲基戊烷D.聚丙烯的链节：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.与反应每产生，转移的电子数小于B.含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于 C.完全燃烧，可能有个键断裂D.受热熔融时电离得到的离子数目为4.下列有关实验仪器(或装置)的使用正确的是A.图①：除去苯中混有的苯酚B.图②：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡C.图③：分离碘和氯化钠混合物D.图④：吸收制盐酸5.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是A.化合物A的分子式为C15H14O2B.反应物B分子中所有原子可能共平面C.可通过FeCl3溶液检验A是否完全反应D.PC有很好的光学性且耐强碱的性质6.表示下列反应的离子方程式正确的是A.用过量溶液吸收废气中的：B.在氨水中加入少量溶液：C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D.向溶液中加入过量的溶液：7.某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是 A.分子极性：B.简单氢化物的沸点：C.和VSEPR模型名称相同D.与M原子最外层电子数相同同周期元素还有1种8.雄黄(，)与雌黄(，，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.雄黄中含有个B.反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：1C.溶液中的离子浓度存在如下关系：D.雌黄分子中As原子的杂化方式为，S原子的杂化方式为9.过氧硫酸氢根参与烯烃的不对称环氧化反应的机理如图，下列说法不正确的是A.该反应有水生成 B.利用此反应可将乙烯氧化为环氧乙烷C.过氧硫酸氢根是该反应的催化剂D.、均有较强的氧化性10.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向等浓度等体积的中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液前者产生气泡速率快的催化效果比好B向、的混合溶液中滴入少量稀溶液有黄色沉淀生成C取A、B两支试管，各加入的溶液，然后向A试管中加入酸性高锰酸钾溶液，同时向B试管中加入酸性高锰酸钾溶液B试管褪色时间短其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变红与的反应有一定限度A.AB.BC.CD.D11.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图1所示，图2为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是 A.、均为非极性分子B.充电时，阳极发生反应：C.使用催化剂Sn或均能有效提高甲酸盐的选择性D.放电时，当Zn电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g12.是常见的环境污染性气体。一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入，发生反应：。反应相同时间内，三个容器中的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是A.A点的小于C点的B.C点加入适当催化剂，不能提高的转化率C.若B点为平衡点，在该温度下，反应的平衡常数D.在恒温恒容下，向A点平衡体系中再充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小13.是目前储氢密度最高材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为 。下列说法正确的是A.晶胞中，存在的化学键类型为金属键和离子键B.氢气储满后晶体的化学式为C.氢气储满后，和最短距离为D.晶胞中Fe与Mg的配位数均为414.常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法错误的是A.常温下，的B.a点溶液中：C.溶液中：D.b点溶液中：第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.乙酰苯胺是一种白色结晶粉末，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。已知：物质苯胺冰醋酸乙酰苯胺 熔点-6.2℃166℃113℃沸点184℃117.9℃304℃其他性质微溶于水，易被氧化而变色—白色晶体，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备：制备原理：实验装置：如图所示(加热、夹持装置略)实验步骤：①向仪器a中加入11.4mL(约0.2mol)冰醋酸、9.1mL(约0.1mol)无水苯胺、0.1g锌粉；②组装好仪器，对仪器a加热，当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出，维持温度在100～105℃之间反应60min；③反应结束后，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，析出固体，将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。（1）仪器a的名称是___________。仪器a的最适宜规格为___________(填标号)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL（2）步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是___________(填物质名称)，锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量，可能的原因为___________。（3）为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响，实验小组做了对比实验，实验数据如下表，试合理推测加入锌粉的作用是___________，第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是___________。 组别第一组第二组第三组苯胺(mL)9.19.19.1冰醋酸(mL)15.615.615.6锌粉(g)1.6253.250产量(g)3.42.261.27产率(%)4130.117.1Ⅱ.乙酰苯胺的提纯：将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，称量产品为10.8g。（4）上述提纯乙酰苯胺的方法是___________。（5）该实验中乙酰苯胺的产率是___________(保留两位有效数字)。16.随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知：在水中的溶解度随温度升高而降低。回答下列问题：（1）旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收，其原因是___________。（2）“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是___________(答出一点即可)。（3）“氧化浸出”时，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是___________。“氧化浸出” 时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。（4）“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃，“一系列操作”具体包括___________、___________、干燥。（5）滤液Ⅲ中，“沉锂”结束时溶液中为，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为___________％［已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，］。（6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为___________(列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。17.绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要举措。回答下列问题：（1）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在催化下，制取氢气有如下方法：方法a：水蒸气催化重整方法b：部分催化重整已知：298K时，相关物质的相对能量如图： ①依据图中数据，计算方法b反应的___________。②已知体系自由能变化：，时反应自发进行。298K时，请根据的计算结果分析方法a、b哪个更有利？___________。（2）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为ΔH<0，若将与按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与的关系，在条件下与的关系如图所示，当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是___________，图中能表示相同状态下，相同平衡状态的点是___________(填标号)；210℃时，甲烷水蒸气重整制氢反应在该温度下反应的标准平衡常数___________(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （3）大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用＊标注，TS1、TS2、TS3，TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)：①、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则脱氢过程的速率由大到小的关系为___________。②催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。18.2，5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如下： 已知：①+CH3I②回答下列问题：（1）A→B的反应类型为___________。（2）C的结构简式为___________。（3）D的化学名称为___________。（4）G→H的化学方程式为___________（5）含有氨基的物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则、、的碱性由强到弱的顺序为___________（6）写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；(b)红外光谱中存在C=O、C-O吸收峰，但没有O-H、O-O吸收峰；(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。（7）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)。___________