湖南省长郡中学2023-2024学年高一上学期选科适应性调研检测化学（原卷版）.docx

《湖南省长郡中学2023-2024学年高一上学期选科适应性调研检测化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

长郡中学高一选科适应性调查限时训练化学试卷时量：75分钟　满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1　O~16　Na~23　S~32　Cl~35.5　Zn~65一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应B.碳酸钠晶体()失去结晶水的过程，称为风化，属于物理变化C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2.下列有关物质性质和用途的说法中错误的是A.除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面B.用化学方法在铝制品表面形成一层致密氧化膜，目的是增强耐磨性和抗腐蚀性C.是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D.苏打是焙制糕点所用发酵粉主要成分之一3.下列说法正确的是A.氯化铵溶液、盐酸都能导电，所以它们都属于电解质B.的水溶液可以导电，但是非电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物4.下列有关氧化还原反应的说法，不正确的是A.置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定都是氧化还原反应B.氧化还原反应中，得电子的为氧化剂，失电子的为还原剂C.有单质参加反应不一定为氧化还原反应D.氧化还原反应中，还原性的强弱与失电子数的多少有关5.铀是核反应堆的重要原料，下列关于铀的一种微粒的说法错误的是A.核外电子数为95B.质量数为235C.核电荷数为92D.中子数为1436.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.0.1mol/LNaOH水溶液中含有为B.标准状况下，11.2L中含有原子数为C.0.3molCO和0.7mol的混合气体中含有的质子数为14NAD.1mol与足量NaOH完全反应生成NaCl和NaClO时转移的电子数为7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.气体(HCl)：饱和溶液B.溶液(溶液)：加入足量铜粉，过滤C.：通过饱和食盐水D.固体()：加热8.下列离子方程式书写不正确是A.碳酸钡与醋酸反应：B.铝和NaOH溶液反应：C.钾和水反应：D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：9.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为A.1：1B.1：6C.2：3D.3：210.硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A.装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加B.装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸 C.装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶11.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深12.下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：B.原子半径大小：C.碱性强弱：D.金属性强弱：13.实验室有一包含有NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法不正确的是A.若用五氧化二磷替换装置丙中的氯化钙可以达到实验目的B.若撤去装置戊，则测得Na2CO3∙10H2O的含量偏低C.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏低D.若能测量装置乙中样品充分反应后剩余固体的质量，则撤去装置丙也可以达到实验目的14.向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl2)的变化曲线如图所示。(已知：Cl2与I2的水溶液生成HIO3和HCl，HIO3为强酸)下列说法中不正确的是 A.a点溶液中B.c点溶液中C.b点时已通入氯气的总体积为39.2L(标况)D.d点溶液中阴离子的个数为二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）在这9种元素中，最外层电子数为1的元素为_____(填元素符号)，化学性质最不活泼的是_____(填元素符号)。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。（3）F、A、D三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为_____(填离子符号)。（4）用电子式表示由C和H组成的化合物的形成过程：_____。（5）由E和F形成的氧化物通入足量的B的氢氧化物中，其离子反应方程式为_____。（6）由E和G所形成的化合物中所含有的化学键为_____。 16.某校化学兴趣小组为制备纯净的并研究的部分性质，设计了如图所示的实验装置。（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→_____(填小写字母)。（2）装置A中盛放的仪器名称是_____，装置A中制备氯气的化学方程式为_____。（3）若通入足量，实验过程中装置D中实验现象：_____。（4）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应Ⅰ温度为450℃)：①反应Ⅱ的化学方程式为_____。②该方法制取氯气，主要消耗的原料是_____，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是_____。17.元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。请回答以下问题：（1）中Fe的化合价为_______。（2）是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。 （3）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。（5）FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为_______。18.钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：（1）废钒催化剂(主要成分为)通常要采用稀硫酸来进行溶解，若实验室需要配制2.0mol/L的稀硫酸500mL，则①所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm的浓硫酸_____mL。②浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____。③在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_____(填标号)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中稀释搅拌时，溅出少量溶液（2）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是_____。（3）向上述所得溶液中加入溶液，完善并配平反应的离子方程式：_____。□□□_____□□□_____（4）能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应从而被吸收，则、、还原性由大到小的顺序是_____。（5）在20.00mLmol/L的溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是_____(填标号)。