湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学题（原卷版）.docx

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雅礼中学2023年高一下学期12月月考化学试题时量：60min分值：100分本试卷中可能用到的相对原子质量：H~1，O~16，Na~23，Al~27，Cl~35.5，Fe~56一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)1.中华文化，博大精深，其中蕴含着许多化学知识。下列古诗词中对应的化学知识错误的是A.“铸铁作锄犁，春耕待秋熟”体现了金属的延展性B.“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢硬度比纯铁的硬度小C.“西真人醉忆仙家，飞佩丹霞羽化”中所呈现丹霞地貌是由于岩层中含有Fe2O3D.《秋浦歌》所描绘的“炉火照天地，红星乱紫烟”的冶炼过程中涉及到了氧化还原反应2.2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子点的科学家，如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。有关上述材料的说法中错误的是A.该量子点属于混合物B.该量子点中的氧化铁属于碱性氧化物C.该量子点是一种具有特殊功能的金属材料D.该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应3.日常生活的方方面面离不开化学物质，下列生活中的物质、有效成分的化学式及其用途的对应关系中不正确的是选项生活中的物质有效成分的化学式主要用途A铁强化酱油FeSO4补铁剂B复方氢氧化铝片Al(OH)3抗酸剂C84消毒液NaClO消毒剂D小苏打Na2CO3膨松剂A.AB.BC.CD.D 4.下列离子方程式中书写正确的是A.将Al加入少量NaOH溶液中：B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：C.将Fe粉溶解于过量稀硫酸中：D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、B.在所含溶质为NaHSO4的溶液中：、、、C.在加入铝粉产生H2的溶液中：、、、D.在含有1mol/LFeCl3的溶液中：、、、6.现有1L浓度为的盐酸，为使其浓度增大1倍，采取措施合理的是A.将溶液加热浓缩到0.5LB.通入22.4LHCl气体(标准状况下)C.加入盐酸0.3L，再稀释至2LD.加入0.5L的盐酸，并充分混合均匀7.黄子卿是一名优秀的雅礼中学校友，在国际上首次精测了水的三相点温度(0.00981℃)，并定为国际温度标准之一、下列有关说法中正确的是A.摩尔是国际单位制(SI)的7个基本物理量之一B.在水的三相点温度下，1mol水分子与1mol当中所含的电子数相同C.在水的三相点温度下，1molSO3的体积约为22.4LD.在水的三相点温度下，NO、CO2、O3三种气体各含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为3:2:18.下列关于元素及其化合物的说法中正确的是①酒精和氯化铝分别属于非电解质和电解质②NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火③铝单质易被氧化，但表面的致密氧化物具有保护内部铝的作用 ④金属单质一定不能和碱反应，活泼金属单质和酸都能生成氢气⑤氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂⑥检测熔融氢氧化钠是否导电实验可以在氧化铝坩埚中进行A.①②④B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥9.化学是一门以实验为基础的学科，以下关于实验操作的说法中正确的是：A.在焰色试验中，如果没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替B.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来C.钠投入到水中的反应现象可以说明钠的熔点低、硬度小，其密度比水小D.纯净氢气与氯气混合后点燃，可以安静地燃烧，发出苍白色火焰10.利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解反应)。下列有关说法中正确的是A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D.含4molHCl的浓盐酸和足量二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L11.除去下列目标物质中杂质的方法中正确的是选项目标物质杂质去除方法AFe2O3固体Al2O3加入足量的NaOH溶液，过滤BFeCl2溶液FeCl3通入适量Cl2C氯气HCl通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥DNaHCO3Na2CO3加热 A.AB.BC.CD.D12.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁与铝的物质的量之比为A.3：7B.1：1C.9：8D.7：3二、非选择题(共52分，13题21分，14题16分，15题15分)13.小曹同学计划制备白色的Fe(OH)2沉淀，请帮助他完善实验过程：I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。（1）本实验必须用到玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出___________gNaOH。（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。A.NaOH固体在称量前已部分变质B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取Fe(OH)2沉淀（4）试管I中加入的试剂是___________。（5）小曹同学分别在试管I和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，其原因是___________，下列操作中也可以实现相同效果的是___________(填字母)。 （6）如果Ⅱ中空气未排净，则Fe(OH)2白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式_______。14.I．利用铁元素“价﹣类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：（1）从物质类别和元素价态视角，下列说法中错误的一项是___________A.Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂B.FeO和Fe2O3可分别与水发生反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3C.可以在FeCl2溶液中放入少量Fe粉，以防止溶液变质D.可以将Al单质作为还原剂和Fe2O3冶炼Fe单质（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是___________。A．没有滤渣　　　　B．有Cu也有Fe　　　　C．只有Fe　　　　D．只有CuII．某学习小组设计了一系列实验，研究FeCl2与FeCl3溶液的性质。（3）请补充空缺的实验现象：序号实验操作现象实验1第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡 第二步：向反应后的溶液中滴入___________溶液溶液变为血红色实验2取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液___________（4）请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________。15.I．铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)是提取氧化铝的原料，主要工艺流程如下：注：SiO2在该条件下与NaOH反应转化为铝硅酸钠沉淀。（1）第①步反应后得到的A溶液中溶质的主要成分为___________。（2）第②步“过滤”中产生的滤渣中，除铝硅酸钠外还有___________(填化学式)。（3）第③步反应的产物为沉淀B与NaHCO3，此步反应的离子方程式是___________。（4）某学习小组利用上述工艺流程从100g铝土矿(Al2O3的质量分数为85%)中提取氧化铝，再利用电解得到单质铝。最终得到的单质铝质量为___________(请填入字母)。A.小于45gB.等于45gC.大于45gD.无法确定Ⅱ．某研究人员将Na2O2与Al的混合物溶于足量的水中，充分反应后得到澄清溶液，同时产生气体3.5g；向上述澄清溶液中滴加100mL的7mol/L盐酸，白色沉淀先生成后又恰好溶解。