四川省达州市普通高中2022-2023学年高三上学期第一次诊断化学（原卷版）.docx

《四川省达州市普通高中2022-2023学年高三上学期第一次诊断化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022-2023学年四川省达州市普通高中高三(上)第一次诊断化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产息息相关。下列叙述不正确的是A.SO2和植物油均可使溴水褪色，二者反应原理不同B.用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物都是混合物C.向插有鲜花花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保鲜期延长D.废纸和医疗废弃物均属于可回收垃圾2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，0.5mol/LNa2S溶液中S2﹣数目小于0.5NAB.一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后转移电子数为6NAC.标准状况下，5.6LCCl4中所含C﹣Cl键的数目为NAD.1molCH中含有电子数为8NA3.连花清瘟胶囊中含有的木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列关于木犀草素说法不正确的是A.分子式为：C15H10O6B.存在酯类同分异构体C.分子中所有碳原子一定共平面D.一定条件下可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应4.下列反应方程式正确的是A.将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2OB.金属钠保存于煤油中的原因：2Na+O2=Na2O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.向盐碱地中(主要含Na2CO3)施放CaSO4可改良土壤：+CaSO4=CaCO3+SOD.少量CO2通入足量“84”消毒液中：CO2+2ClO﹣+H2O=2HClO+ 5.下列实验所用仪器不合理的是(括号内为所用仪器)A.灼烧海带(坩埚)B.用K2Cr2O7标准溶液滴定草酸溶液(碱式滴定管)C.实验室用自来水制取蒸馏水(冷凝管)D.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(容量瓶)6.某充电电池如图所示，其反应原理为H2+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列说法正确的是A.放电时，右边电极电势高B.放电时，溶液中H+向左边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag+e﹣+Cl﹣=AgClD.充电时，当左边电极生成1molH2时，电解质溶液减轻2g7.X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X的原子半径最小，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；R与X同主族；M原子最外层的电子数与Y的电子总数相同。下列叙述正确的是A.X与Y只能形成一种二元化合物B.简单离子半径：M>Y>Z>RC.R与Z形成的化合物中只含有离子键D.Y、M的氧化物对应的水化物均为强酸三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。8.H2O2为绿色氧化剂，用途广泛。工业上可用乙基蒽醌EAQ(C16H12O2)法制备：①C16H12O2(EAQ)+H2H16H14O2(EHAQ)②C16H14O2(EHAQ)+O2C16H12O2(EAQ)+H2O2（1）该制备的总反应方程式为___________。（2）某实验小组选用如图所示仪器模拟工业法制备H2O2：(夹持装置和加热装置略) 已知：H2O、HX会造成Ni催化剂中毒；制备H2的反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。①检查气密性后，向三颈烧瓶中加入乙基蒽醌(EAQ)、CCl4和镍，通入H2控温45℃。用题中小写字母表示的接口连接顺序为a→___________→f(仪器D使用一次，其余仪器可重复使用)，仪器D的作用为___________。②一段时间后，丙装置中改通入由亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液反应生成的N2该反应的离子方程式为___________，略去该步的危害为___________。③然后再向丙装置中通入O2，继续反应一段时间，仍维持45℃的原因为___________。④过滤三颈烧瓶中混合物，加___________(填试剂名称)萃取、分液、减压蒸馏，得产品。（3）测定产品纯度：取10.00mL产品配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，平行滴定三次，分别消耗KMnO4溶液体积为41.98mL、42.02mL、42.57mL，产品中H2O2的浓度为___________mol/L。9.以硼镁矿(主要为Mg2B2O5•H2O，还有少量磁性氧化铁、CaO和SiO2等杂质)为原料，制备硼酸晶体的过程如图所示：已知：①H3BO3的溶解度随温度的升高显著增大；②Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣38.6、Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10﹣6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12完全沉淀时，离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L；③Na2S2O8中硫为+6价。（1）“加热酸浸”过程中，Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式为___________。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，反应中有气泡产生，该气体可能是___________。（3）“调pH”过程中常常要加热，加热的目的是___________。调节溶液pH的最小值为 ___________。（4）“沉镁”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。（5）“操作X”：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。10.乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。Ⅰ、CO2催化加氢法制CH2=CH2：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH已知：H2、CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)ΔH1=+44.0kJ/mol（1）该反应ΔH=___________kJ/mol（2）在0.1MPa，将CO2和H2按个数比为2：3充入刚性容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示：①一定温度下，下列有关说法不正确的是___________。A．向反应体系中加入少量无水CaCl2固体，可提高CH2=CH2的产率B．达平衡时，c(CO2)：c(H2)一定为2：3C．当体系中压强不再改变时，反应一定达到平衡D．使用合适的催化剂可以得到更多的CH2=CH2②230℃时，Kp=___________(列出计算式即可)Ⅱ．乙醇消去法制CH2=CH2：C2H5OH(1)=CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH=+44.2kJ/mol。浓硫酸催化下，用C2H5OH制备CH2=CH2，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。 （3）当乙醇进料量一定时，温度升高，乙醇的转化率___________。该制备反应的最佳条件为___________，T3之后，乙烯选择性降低可能的原因为___________。Ⅲ．电化学法制CH2=CH2：（4）工业上用电解原理制备乙烯，装置如图所示：①该电解池最好选___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；②阴极的电极反应为___________。11.钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，被广泛用于各个领域。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子排布图为___________。（2）Ti的配合物有多种，如Ti(CO)6，[Ti(H2O)5Cl]3+等。①Ti(CO)6和[Ti(H2O)5Cl]3+中配体所含元素的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，其中1molTi(CO)6含有σ键的数目为___________。②[Ti(H2O)5Cl]3+的配位数为___________，配体H2O中键角∠HOH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个H2O分子中键角∠HOH，原因是___________。（3）TiO2作光催化剂能将室内空气污染物甲醛、苯等有害物质转化为CO2和H2O。甲醛分子中心原子的杂化方式为___________，甲醛极易溶于水的原因是___________。（4）某钛的化合物立方晶胞如图所示： ①与Ti4+最邻近且等距离的O2﹣构成的几何图形为___________。②若设晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g•cm﹣3.③原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标1为(0，0，0)，坐标2为(,,)，则坐标3的原子分数坐标为___________。12.一种用于治疗高血脂的新药H的合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）反应①的反应类型为___________，B的化学名称为___________。（2）下列关于C的说法正确的是___________(填序号)。A.能与Na反应生成H2B能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C.能使溴水褪色D.1molC最多能与3molH2发生加成反应（3）F中所含官能团的名称是___________。（4）写出D与G反应化学方程式___________。（5）化合物Ⅰ的相对分子质量比化合物D大14，且满足下列条件的Ⅰ的同分异构体有___________种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________。①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。