湖北省部分地市州2022-2023学年高三上学期元月期末联考化学（原卷版）.docx

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湖北省2022-2023年高三上学期1月期末考试化学试题试卷满分：100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2、回答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59Zn65Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1.东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是A．Laeeb毛绒玩具B．冰墩墩外壳C．FIFA官方纪念品D．松山湖清芯半导体SiC器件A.AB.BC.CD.D2.布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其结构简式如图所示．下列关于布洛芬的叙述中正确的是A.分子式为B.能与溶液反应生成C.该分子中最多有8个碳原子位于同一平面D.能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应3.2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是A.运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应 B.长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料C.铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”D.空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使甲基橙呈红色的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水电离的的溶液：、、、5.劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”(含2Na2CO3∙3H2O2)洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性A.AB.BC.CD.D6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC.常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子7.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是A.电负性：B.中含有键C.分子为平面三角形D.基态Ga和As原子的未成对电子数相同8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A.a的氧化或还原均可实现氮的固定B.b是红棕色气体，b常温下可转化为cC.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D.e的溶液一定呈中性9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.QZ2所形成的分子空间构型为直线形C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性10.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验海带中的碘元素将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液若溶液变蓝，则海带中含有碘元素B检验NaNO2溶液的还原性取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性C探究不同沉淀之间的转化往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgID检验某有机物是否含醛基向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热若有砖红色沉淀产生，则含有醛基 A.AB.BC.CD.D11.已知反应：①，②，③，则反应的为A.B.C.D.12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B.溶液温度高低为①>③>②C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③点后因离子数目减少使电导率略降低13.由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解 C.用装置丙过滤得到FeSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2只作氧化剂B.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C.每生成22.4L氧气就有2molFe2＋被氧化D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物15.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.放电时，吸附层M发生电极反应：C.从右边穿过离子交换膜向左边移动D.“全氢电池”放电时的总反应式为：二、非选择题：共4题，共55分。16.FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡()制作FTO，制备的装置如图所示。有关信息如表： 化学式Sn熔点/℃232246沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，易被、等氧化为无色液体，易水解生成（1）仪器A名称为_______，甲中发生反应的离子方程式为_______。（2）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______现象后，开始加热装置丁。（3）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为_______，若将溶于适量中，二者互溶，原因是_______。（4）为测定产品中的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：①甲同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液。由此可计算产品中的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的的质量分数严重偏高，理由是_______。②乙同学：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液，由此可计算产品中的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在_______(填序号)滴定管中。A.无色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.无色碱式滴定管D.棕色碱式滴定管参考表中的数据，X溶液最好选用的是_______(填序号)。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液难溶物颜色白浅黄白砖红 17.苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称是_______，B→C的反应类型是_______。（2）在溴的四氯化碳溶液中加入过量的A，观察到的现象是_______。（3）D→E的副产物是，生成1molE至少需要_______g。（4）在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。（5）下列说法正确的是_______(填标号)。a．A能发生加成反应b．C、D、E中均只有一种官能团c．F能使溴四氯化碳溶液褪色（6）F的同分异构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。18.工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：已知：(1)锂辉石的主要成分为。其中含少量元素。(2)(浓)(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：T/℃20406080 S(Li2CO3)/g1.331171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831930.7回答下列问题：（1）从滤流1中分离出的流程如图所示：写出生成沉淀的离子方程式：_______。（2）已知滤渣2的主要成分有_______。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是_______。（4）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。①a中电解时所用的是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②电解后，溶液浓度增大的原因是_______中生成反应的化学方程式是_______（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：_______。19.、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气。①定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6mol和2.4mol发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图甲所示。 内的平均反应速率___________。平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。②下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。A．恒压时充入HeB．升高温度C．恒容时充入D．及时分离出CO③第1分钟时υ正(CO)___________第2分钟时υ逆(CO)(填“”“”“”或“无法比较”)④下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c．、浓度保持不变d．、、CO(g)、的物质的量之比为e．断开3molH−H键的同时断开2molO−H键(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图乙：电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。