浙江省宁波市九校2022-2023学年高二上学期期末联考化学（原卷版）.docx

《浙江省宁波市九校2022-2023学年高二上学期期末联考化学（原卷版）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

2022-2023学年浙江省宁波市九校联考高二(上)期末化学试卷一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有共价键的离子化合物是A.B.C.D.SiC2.位于周期表的哪个区A.d区B.区C.p区D.f区3.化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是A.水热法制TiO2B.氯化铵溶液除铁锈C.草木灰去油污D.卤水点豆腐4.在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法不正确的是A.AgCl的溶解度不变B.AgCl的Ksp不变C.溶液中银离子的浓度减小D.溶液中氯离子的浓度增大5.下列说法不正确的是A.只含非极性键的分子一定是非极性分子B.极性分子中可能含有非极性键C.H2O比H2S稳定是因为水分子间形成了氢键D.O3是极性分子，含极性共价键6.下列说法正确的是A.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显B.应该投入大量资金研究该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C.已知，该反应吸热，一定不能自发进行D.常温下，若反应不能自发进行，则该反应的7.下列说法不正确的是A.氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制备硫酸8.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D.Zn与稀硫酸反应时滴入少量CuSO4溶液9.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将1×10-6mol/L盐酸稀释1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D.将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略小10.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法不正确的是A.简单离子半径：Y>ZB.的空间构型为平面三角形C.中心原子的杂化方式为sp3杂化D.X、Y、Z的电负性：Y>X>Z11.下列关于金属防护方法的说法不正确的是A.利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化B用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe2＋C.轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用12.在一定温度下的可逆反应，，，若该温度下的平衡常数K=10，下列说法错误的是A.该温度下B.升高温度，增大的倍数大于增大的倍数C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压D.恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率减小13.下列反应的方程式不正确的是 A.氧化铁与足量氢碘酸溶液反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4NAB.在含0.1mol氯化铁的溶液中，N(Fe3+)+N(H+)=0.1NAC.足量Cu与20g98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2NAD.24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为NA15.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]A.AB.BC.CD.D16.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是 A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═CuB.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH17.时下的热门药物布洛芬，其具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰：，以减轻副作用，下列说法不正确的是A.该做法使布洛芬的水溶性增强B.布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3杂化C.可用红外光谱仪检测两种有机物的分子结构D.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子18.常温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液的依次为7、9、10，下列说法不正确的是A.是强酸B.离子浓度C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D.19.利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变B.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致C.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中D.铜-铈氧化物减小了反应的反应热20.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水电离程度小于点②溶液D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)21.室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1：测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2：向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生实验3：浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤下列说法正确的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3•H2O) B.由实验1可得：Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2OD.实验3中所得滤液中存在：c(NH)+c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)22.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族Li在空气中燃烧也生成Li2O2C.Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D.Al3+与S2﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2﹣在水溶液中也因水解无法大量共存23.有一化合物X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。(电解装置中用石墨做电极)下列说法正确的是A.同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的pH小B.图中转化关系中只包含一个化合反应C.“混合液”电解一段时间后pH不变D.X溶液和G溶液混合，无明显实验现象24.某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中c(I-)与c(Cu+)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列说法正确的是A.图示中的x为10-6 B.Ksp(CuCl)=1.0×10-9C.向100mL含0.1molCuI的悬浊液中加入足量的饱和食盐水，充分搅拌反应，可实现CuI全部转化为CuClD.若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，c(Cl-)：c(I-)=10625.已知反应：2X(g)⇌Y(g)ΔH<0。在T1℃和T2℃下，容积均为2L的密闭容器中，气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.容器内压强不变时，表明反应达到平衡B.a、b、c三点的反应速率大小为c>a>bC.T1℃，容积压缩为1L，反应1h，Y的体积分数>D.其他条件相同时，T1℃、T2℃下X的平衡转化率：α(T1)<α(T2)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题：（1）门捷列夫按元素的相对原子质量大小排列，获得了元素周期律，但他发现钴的相对原子质量(58.93)和镍的相对原子质量(58.69)顺序是颠倒的。回答下列问题：①Co在元素周期表中的位置为___________；基态Ni原子价层电子排布式为：___________；Ni基态原子的3d能级上未成对电子数为___________；②钴和镍的相对原子质量顺序颠倒的原因可能是___________。（2）两种有机物的相关数据如表：物质邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸水中溶解性(20℃)<1g/L5g/LpKa(20℃)3.914.48常温下，邻羟基苯甲酸在水中的溶解性比对羟基苯甲酸小，而邻羟基苯甲酸的酸性比对羟基苯甲酸强，原因是：___________。 （3）磷酸盐在微生物作用下可转化为PH3，PH3的中心原子的杂化方式为___________。PH3键角为93.6°，小于VSEPR模型的预测值，原因为___________。27.回答下列问题：（1）泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理___________。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。（2）5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出乙炔燃烧热的热化学方程式___________。（3）H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出H3BO3在水中的电离方程式：___________。（4）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，若溶液中c()=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为___________。(用含a的表达式来表示)（5）在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离常数如表：醋酸亚硫酸K=1.8×10﹣5K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为___________。28.由三种元素组成的难溶化合物A是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如图流程探究A的组成(已知A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B与KSCN溶液作用显血红色)。（1）A中非金属元素是___________，A化学式是___________。（2）固体A与稀盐酸反应的离子方程式是___________。（3）上述流程探究中有过滤操作，该操作时需要用到的玻璃仪器有___________。（4）Li、化合物A、有机溶剂(可传导Li+)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物，放电时正极的电极反应式为___________。29.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如图： 回答下列问题：Ⅰ．请回答：（1）下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是___________(填序号)。a．氯化钡溶液b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液c．I2﹣淀粉的混合溶液d．NaOH溶液（2）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．可利用滴定法来测定尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行：①量取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；②配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL；④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数（4）该尾气中SO2的含量为___________g/L。（5）以下操作会造成测定结果偏低的是___________。A.达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面B.锥形瓶未用待测液润洗C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D.溶液颜色变化后，立即读数30.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。A.B.C.D.(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式_______； ②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；