四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期9月线上测试化学（原卷版）.docx

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四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期9月线上测试化学试题一、选择题1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A.Li，FB.Na，FC.Na，ClD.Mg，O3.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是(　　)A.第三周期Ⅷ族，p区B.第三周期ⅤB族，d区C.第四周期ⅠB族，ds区D.第四周期ⅤB族，f区4.下列有关杂化轨道的说法不正确的是A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道5.下列说法不正确的是A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′6.有关苯分子中的化学键描述正确的是A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D.1mol苯中含6molσ键 7.下列叙述正确的是A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键8.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A.CCl4、SiCl4、SiH4B.H2S、NF3、CH4C.BCl3、CH2===CHCl、环己烷D.SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH9.下列说法中，正确的是A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中各原子的最外层电子都达到8电子稳定结构B.P4、CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28＇C.NH3、BF3、NF3都是四原子分子，都有三角锥形的立体结构D.含有极性键的分子未必是极性分子，非极性分子也未必含有非极性键10.下列有关σ键和π键的说法错误的是A.气体分子中，一定有σ键，可能形成π键B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者11.下列各组粒子中不属于等电子体的是A.CO2和N2OB.O3和SO3C.CO和NOD.CH4和NH12.下列物质不是配合物的是A.NH4ClB.Fe(SCN)3C.CuSO4•5H2OD.[Ag(NH3)2]OH13.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B.X、Z元素都能够形成双原子分子C.键能：W-H>Y-H，键的极性：Y-H>W-HD.键长：X-HW-H14.如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是A.a和b中N原子均采取杂化B.b中的配位数为4C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键15.下列说法中正确的是A.乙烯中C=C键的键能是乙烷中C−C键的键能的2倍B.两个原子间形成共价键，最多只有一个σ键C.N−O键的极性比C−O键的极性大D.中4个N−H键的键能不相同16.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.反应物和生成物都是非极性分子B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D.CO2与COS互为等电子体17.下列说法中错误的是A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在H3O+、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.P4和CH4都是正四面体分子且都含有非极性键18.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是A.元素Y形成气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B.元素Z与元素Y能形成离子化合物C.元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D.X的简单离子半径小于Y的简单离子半径19.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的A.丙烯分子有7个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上20.以下有关元素性质说法不正确的是A.①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、O元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第IIA 族C.原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的Y原子，性质一定具有相似性D.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大21.下列说法错误的是(　　)A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl22.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成 AlH3，下列说法正确的是A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2B.LiAlH4为共价化合物C.AsCl3空间构型为平面正三角形D.AlH3分子键角大于109°28′23.下列说法中，正确的一组是①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物⑤离子化合物中一定含有离子键⑥分子内可能没有共价键⑦非金属单质都是非极性分子⑧σ键和π键可以都单独存在A.②⑤⑥⑦B.②⑤⑥C.①②③⑤⑥⑧D.②③⑤⑥⑦24.南京理工大学团队成功合成了能在温室稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示（其中N5－的立体结构是平面五元环）。下列说法正确的是（）A.所有N原子的价电子层结构均有孤对电子B.氮氮键的键能：N5－>H2N－NH2C.两种阳离子是等电子体 D.阴阳离子之间只存在离子键25.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3B.X的第一电离能比T小C.X和Q结合生成的化合物为非极性分子D.ZQ2是含极性键的非极性分子二、填空题26.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述，请根据表中信息填写：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂（1）A原子的核外电子排布式___________。（2）离子半径：B___________A(填“大于”或“小于”)。（3）C原子的外围电子轨道式___________，其原子核外有 ___________个未成对电子，能量最高的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。（4）D原子占据最高能层符号为___________，能量不同的电子数为___________，空间运动状态不同电子数为___________，运动状态不同电子数为___________  。27.A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________。（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___________ （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=___________；原子中能量最高的是___________电子。（6）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________，___________(填标号)A.B.C.D.（7）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___________，某原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，则该原子的元素符号为___________，最高正价为___________，该原子位于元素周期表第___________周期第___________族，位于元素周期表___________区。28.在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。①二氧化碳②过氧化氢③氯化铵④氟化钙⑤甲醛⑥甲酸（1）含有非极性键的是___________；（2）含有配位键的是___________；（3）分子间能形成氢键的是___________；（4）既含有σ键又含有π键的是___________；（5）分子结构呈平面三角形的是___________；（6）属于非极性分子的是___________；（7）属于离子化合物的是___________；（8）原子以sp3杂化轨道成键的是___________。29.已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：（1）F元素原子的价电子排布式为___________。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是___________(填序号)。A.B2A2中的所有原子都满足8电子结构B.每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1C.B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子 D.B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为___________。（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因是___________。（5）E的氢化物的价电子对互斥理论模型为___________，E原子的杂化方式为___________杂化。30.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子，显血红色。该离子的离子符号是___________。（2）若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。（3）某铁的化合物结构简式如图所示，该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为___________。（4）SCN-与于CO2为等电子体，分别再写出一种分子和离子___________。（5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。电离能/kJ·mol-1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。（6）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，现象为先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，发生的离子方程式为___________、___________。若再向其加入乙醇，现象为___________，得到晶体的化学式为 ___________，加入乙醇析出晶体的原因___________。（7）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式___________。（8）将铜粉加入浓氨水中，再通入氧气，充分反应后，溶液呈深蓝色(一种铜离子的配位化合物)。该反应的离子反应方程式___________。31.完成下列问题（1）蓝矾(CuSO4·5H2O)的结构如图所示：SO的立体构型是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价电子排布图为___________；（2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子立体构型为___________形；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到固体，其结构如图，固体三氧化硫中S原子的杂化轨道类型为___________。（3）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为___________，SnBr2分子中的键角___________120°(填“>”“<”或“=”)。（5）元素A是形成有机物主要元素，下列分子中碳原子采取sp和sp3杂化方式的是___________。A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH332.[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式___________。（2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。 （4）和CN-互为等电子体的分子为___________。（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。33.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d和c同族；e元素的未成对电子在前四周期中最多；f的最外层有1个电子，但次外层有18个电子。试回答以下问题：（1）d的电子排布式为___________，e的价电子排布式为___________。f的价电子排布图为___________。（2）a和其他元素形成的二元化合物中，键角呈107°的分子中，空间构型为___________，极易与H+形成阳离子基团，该基团中心原子的杂化类型为___________。（3）b、c、d中，第一电离能最大的是___________(填元素符号)，它们分别与a构成的化合物中，含有较强分子间作用力的分子有___________。