四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx

四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx

ID:83562353

大小:333.83 KB

页数:7页

时间:2023-10-21

上传者:老李
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第1页
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第2页
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第3页
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第4页
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第5页
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第6页
四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx_第7页
资源描述:

《四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学(原卷版).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

南山中学高2021级高二12月线上测试化学试卷(满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,不正确的是A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程,∆S<0B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C.∆H<0的反应均能够自发进行D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的,一定是放热的反应2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是A.其他条件不变,使用高效催化剂,会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B.其他条件不变,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的转化率增大,氮气的体积分数减小C.其他条件不变,升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变,缩小容器的体积会使平衡正向移动,再次平衡后氨气的浓度变小4.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A.②B.①②③C.②③④D.④5.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度,测得A中剩余0.4molX.,B中Y的浓度为0.5mol·L-1,C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为() A.B>A>CB.A>B=CC.B>A=CD.A>B>C6.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%7.O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:反应①O3O2+[O]△H>0,平衡常数为K1;反应②[O]+O32O2△H<0,平衡常数为K2;总反应:2O33O2△H<0,平衡常数为K。下列叙述正确的是A.升高温度,K增大B.K=K1+K2C适当升温可提高消毒效率D.压强增大,K2减小8.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是A.平衡常数约为0.15B.B的转化率为40%C.从反应开始至平衡,A的平均反应速率为:0.3mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态9.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(  ) ①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶qA.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤10.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),60s后反应达到平衡,生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积变为20L,则Z的平衡浓度小于原来的C.若增大压强,则Y的平衡转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>011.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率12.一定条件下,向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是A.a点时,NH3的转化率为25%B.达到平衡时,2正(NH3)=3逆(H2)C.b、c两点对应的平衡常数:Kb>KcD.压强:p1>p213.500℃时,某反应达到平衡,反应的平衡常数表达式为:K,若恒容时升高温度,SO2浓度增大,则下列说法正确的是 A.该反应的△H<0,降低温度将缩短反应达到平衡的时间B.恒温恒容下,充入惰性气体,SO2转化率增大C.增大反应体系的压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.t1,t2时刻,SO2(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1-t2内,SO2(g)生成的平均速率值为v=14.对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g),在t℃时的平衡常数Kp=a,则下列说法正确的是A.Kp=B.升高温度,若Kp增大,则该反应为吸热反应C.该反应达到平衡状态后,增大压强,平衡向左移动,Kp减小D.t℃时,反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)平衡常数Kp=a15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)2molSO3,恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系不正确的是A.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲+Q乙=197B.容器内SO3的质量m:m甲=m乙C.容器内压强P:P甲=P乙D.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲≠k丙16.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如图,下列判断错误的是A.由丁图可知,该反应m+n>p+qB乙图中,若m+n=p+q,则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知,T1v逆的是点3二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)17.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据,填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为________________________________________。(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率v(Z)=________。(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1~t6内反应速率与时间图象如图2所示,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是________(填字母)。A.在t1时增大了压强B.在t3时加入催化剂C.在t4时降低了温度D.t2~t3时X的转化率最高18.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:实验序号实验温度有关物质溶液颜色褪至无色所需时间 /K/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT1200230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=____、T1=____;通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=____。(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_____;忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0~8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是____,相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。19.在2L密闭容器内,800℃时,加入一定量的NO、O2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0,反应过程中n(NO)随时间的变化如下表:时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070070.07(1)计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)=______________;(2)写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)(3)下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________ (4)能使该反应的反应速率增大,且NO的平衡转化率也增大的是__________。a.及时分离出NO2气体  b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂(5)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2=4×10-92。随着轿车进入家庭,汽车尾气(含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质)污染成为备受关注的环境问题,某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装,改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答:①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)K=_____________②仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。20.反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行,起始时均按M与N的物质的量比1:1投料,测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。已知:v正=k正·x(M)∙x(N),v逆=k逆·x(E)∙x(F),其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率,k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数,x为各组分的物质的量分数。回答下列问题:(1)348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下,分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料,则达到平衡后,初始投料比为________时,M的转化率最大;与按1:1投料相比,按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)A、B、C、D四点中,v正最大的是________点,v逆最大的是________点。

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
最近更新
更多
大家都在看
近期热门
关闭