四川省绵阳市南山中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学（原卷版）.docx

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南山中学高2021级高二12月线上测试化学试卷(满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中，不正确的是A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C.∆H<0的反应均能够自发进行D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应2.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大B.其他条件不变，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小C.其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D.其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小4.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A.②B.①②③C.②③④D.④5.向体积均为2L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1molX气体和3molY气体，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)。2min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4molX.，B中Y的浓度为0.5mol·L-1，C中用Z表示的反应速率为(Z)=0.3mol·L-1·min-1。则0~2min内三个容器中反应速率的大小关系为（） A.B>A>CB.A>B=CC.B>A=CD.A>B>C6.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]△H＞0，平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0，平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A.升高温度，K增大B.K=K1+K2C适当升温可提高消毒效率D.压强增大，K2减小8.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断不正确的是A.平衡常数约为0.15B.B的转化率为40%C.从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：0．3mol·L－1·min－1D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态9.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤10.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞011.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率12.一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A.a点时，NH3的转化率为25%B.达到平衡时，2正(NH3)＝3逆(H2)C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＞KcD.压强：p1＞p213.500℃时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是 A.该反应的△H＜0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B.恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大C.增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=14.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是A.Kp=B.升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D.t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)平衡常数Kp=a15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是A.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q乙=197B.容器内SO3的质量m：m甲=m乙C.容器内压强P：P甲=P乙D.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k丙16.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断错误的是A.由丁图可知，该反应m＋n>p＋qB乙图中，若m＋n=p＋q，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，T1v逆的是点3二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。 (1)该反应的化学方程式为________________________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高18.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度有关物质溶液颜色褪至无色所需时间 /K/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT1200230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。19.在2L密闭容器内，800℃时，加入一定量的NO、O2，发生如下反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070070.07（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)=______________；（2）写出该反应的平衡常数表达式____________。升高温度该反应平衡常数会_______（填“增大”“减小”或“不变”）（3）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________ （4）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是__________。a．及时分离出NO2气体　　b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2=4×10－92。随着轿车进入家庭，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答：①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)K=_____________②仅使用催化剂_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。20.反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得α(M)随时间t的变化关系如图所示。已知：v正=k正·x(M)∙x(N)，v逆=k逆·x(E)∙x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为________时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx________。(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是________点，v逆最大的是________点。