安徽省六安第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学 Word版无答案

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六安二中2022-2023学年度高一年级第二学期期中统考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16N：14Cl：35.5Cu：64以下均为单选题(每题3分，共48分)1.下列有关化学用语正确的是A.的结构式：B.互为同素异形体C.原子核内有1个中子的氦原子：D.中的阴离子为2.下列有关微粒间作用力的说法不正确的是A.碘晶体升华只破坏了分子间的作用力B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键C.分子之间可以形成氢键，导致熔沸点D.属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键3.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A.二氧化硅可用于制造太阳能电池B.制普通玻璃的原料中含有石灰石C.碳化硅属于传统无机非金属材料D.利用制作的坩埚熔融烧碱4.下列说法正确是A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同D.对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量5.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法正确的是A.ⅠA族所有元素称为碱金属元素B.元素周期表中有18列，每列为一族，共18个族C.元素周期表第四、五、六周期中都含有18种元素D.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数6.图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是

1A.B.C.D.7.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A.熔沸点：B.原子半径：C.碱性：D.还原性：8.下列说法中，不正确一组是①离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键②由金属元素与非金属元素所组成化合物一定是离子化合物③两种元素构成的共价化合物，分子中的化学键都是极性共价键A.①③B.②③C.①②D.②9.为了除去粗盐中的、、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③10.喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A.和B.和溶液C.和饱和溶液D.和盐酸11.下列关于硫酸的说法，正确的是A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性C.将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸

2D.浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色体现了脱水性12.化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂键需要吸收的能量C.断裂键和键放出的能量D.的总能量高于和的总能量13.下列关于离子的检验说法不正确的是A.加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定含有B.加入稀，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能含有C.加入溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不溶解，不一定含有D.加入溶液和盐酸，有白色沉淀生成，一定含有14.一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是A.该反应中，不一定有生成B.该反应中，作还原剂，作氧化剂C.若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为D.若，则每生成1个S原子，此时转移电子为6个15.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A与高温反应，S与加热能反应P与在高温时能反应B原子半径：电子层数越多，原子半径越大

3C是半导体材料，同族也是半导体材料ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料D是两性氢氧化物第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物A.AB.BC.CD.D16.将质量为38.4克的粉投入一定量的浓硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下、混合气体。则反应所消耗的硝酸的物质的量为A.B.C.D.第Ⅱ卷(非选择题)17.下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4⑪（1）在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。（3）用电子式表示以上元素中金属性最强的元素与元素⑨组成的化合物的形成过程：_______。（4）写出③和⑥组成的含有非极性共价键的化合物的电子式：_______。（5）⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。（6）④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。18.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

4实验中某同学将铜片和的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，请回答：（1）请写出与浓硫酸反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______。（2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。（3）足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_______(填字母)。A.B.溶液C.D.溶液（4）C中气体通入下列溶液中，溶液褪色且原理相同的两组是_______(填序号)。①滴有酚酞的溶液②紫色石蕊试液③品红溶液④溴水⑤酸性高锰酸钾溶液（5）实验中该同学向A中反应后溶液中加入，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的离子方程式是_______。（6）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸19.某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)实验。（1）实验室制取氨气采用固加热型装置，化学方程式为：_______。

5（2）B装置中的干燥剂可选用_______。（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。（5）用固体，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。（6）氨气的用途很广，如可用氨气检验氯气管道是否漏气，如果漏气可以看见产生白烟，写出其中总的化学方程式_______。请你列举出氨气的另一种用途_______。20.为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：（1）通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。（2）写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。（3）在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。（4）假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。

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