四川省江油中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学 Word版无答案

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四川省江油中学2022级高一下学期半期检测化学试题满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A.难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”B.石墨烯、碳纳米管、富勒烯是同素异形体，它们均为传统无机非金属材料C.氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂D.的导电性很好，可用于制作光导纤维2.在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.2mol/(L·min)C.v(NH3)=0.15mol/(L·min)D.v(H2)=0.005mol/(L·s)3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.用漂白纸浆B.由二氧化硅制晶体硅C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中的参与酸雨的形成4.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液装置ACO2稀盐酸BNO稀NaOH溶液CNH3水DCO2饱和NaHCO3溶液A.AB.BC.CD.D

15.下列措施对改变反应速率的影响正确的是A.与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率B.在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率C.溶液与溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率D.Zn与稀硫酸反应制取，改用98%的浓硫酸将加快的生成速率6.某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是A.该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池B.a电极为负极，发生还原反应C.正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−D.该电池工作时，电子从a极经外电路向b电极移动7.下列实验能达到相应实验目的的是A．验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性B．用如图的方法收集NO2气体C．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3D．用如图的方法处理SO2这种尾气A.AB.BC.CD.D8.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

2A.该反应断开化学键吸收总能量大于形成化学键释放的总能量B.该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJC.该反应过程中有极性键的断裂和形成D.该反应的进行一定需要加热或点燃9.如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸B.A是Cu、B是Al、C为CuSO4溶液C.A是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液D.A是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液10.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.含2的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1生成B.标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为C.与足量的水充分反应后的形成的分子数为D.物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为11.下列说法中正确的是A.氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱B.氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应，氧气过量直接生成C.植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定D.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐

312.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列情况代表该反应已达平衡的是A.H2和I2全部转化为HIB.混合气体颜色不再发生变化C.H2、I2、HI三者的浓度相等D.容器内压强不再发生变化13.下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO3溶液变质了B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA.AB.BC.CD.D14.向溶液中通入，溶液仍澄清；若将溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是（）A.两支试管中的白色沉淀均为B.两支试管中的白色沉淀均为C.具有还原性，且属于酸性氧化物D.能氧化新制氯水中的物质第II卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共26分)15.填空（1）某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

4①该反应化学方程式为___________。②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。（2）如图所示。负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。（3）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为___________kJ；②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。16.物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：（1）Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为

5___________(填字母)。A．B．C．D．E．（2）S在周期表的位置是___________；X的电子式为___________；X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中W表现的性质是___________，该反应中每转移电子，生成标准状况下气体的体积为___________L。三、(本题包括2小题，共22分)17.菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。回答下列问题：（1）操作I需要使用的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。（2）溶液a和溶液b分别为___________溶液和___________溶液，加入过量溶液b的目的是___________和___________(用离子方程式表示)。（3）说明溶液c已经足量的现象为___________。（4）称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是___________。18.某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。（2）实验室中现有NaNO3、Mg(NO3)2、AgNO3、KNO3等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________溶液。（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

6实验混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.5255V620H2O/mLV7V817.5V10100①请完成此实验设计，其中：V1=___________，V6=___________；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______。四、计算题(本题包括3小题，共10分)19.若64.0gCu与一定量浓HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2)。（1）写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式___________。（2）则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为___________。20.20℃时，将溶液与溶液等体积混合，2min后溶液中出现明显浑浊，反应的化学方程式为：，已知温度每升高10℃，该反应的速率增大为原来的2倍。那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊现象所需时间为多少？_______21.已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时5min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是

7___________(结果精确到0.001)。

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