浙江省长河中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案

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化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64Ca-40Ba-137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于电解质的是A.NH3B.CH3CH2OHC.CH3COOHD.Cu2.下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A.SO2B.H2O2C.氯水D.NaClO溶液3.配制一定物质的量浓度溶液时所需要的仪器是A.B.C.D.4.下列说法正确的是A.和互为同位素B.和互称为同分异构体C.和互为同素异形体D.和互称为同系物5.下列化学用语正确的是（　　）A.聚丙烯的结构简式为：B.丙烷分子的球棍模型为：C.四氯化碳分子的电子式为：D.乙烯的结构简式：CH2CH26.下列物质中，属于高分子的是A.氨基酸B.油脂C.淀粉D.蔗糖7.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用

1B.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应C.硅是制作光导纤维的主要材料D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化8.我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是A.青铜是我国最早使用的合金材料，其硬度比纯铜小B.陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀C.黏土(Al2O3•2SiO2•2H2O)是由氧化物构成的混合物D.蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AB.C.D.10.下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均可以水解B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但是同系物C.等质量的乙烯、甲烷分别充分燃烧，甲烷消耗氧气的量多D.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液，X射线作用下，蛋白质都会发生变性11.下列说法中正确的是A.原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加B.由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极C.为了加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液D.某海水中电池总反应式可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl12.下列离子方程式书写正确的是A硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3↓+COB.铁与足量的稀硝酸反应：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC.铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe=2Fe2+D.向Na2S溶液中通入过量的SO2：S2-+SO2+H2O=H2S+SO

213.化学反应：A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A.1molA2和1molB2完全反应吸收(y-x)kJ热量B.断裂1molA－A键和1molB－B键放出xkJ的能量C.断裂2molA－B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量14.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是A.Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变15.把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是A.B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C.达到平衡状态时B的转化率为50%D.内B的反应速率16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，判断该分解反应已经达到化学平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中混合气体的密度不变

3C.密闭容器中混合气体平均分子量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：点小于点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：段小于段18.M、N、P为三种不同的有机物，下列叙述正确的是A.若M、N、P互为同分异构体，它们的化学性质一定相似B.若M、N、P互为同系物，它们分子中碳元素的质量分数一定相同C.若M与N互为同系物，P与N互为同系物，则M与P也互为同系物D.若M与N互为同分异构体，P与N互为同分异构体，则M与P也互为同分异构体19.下列叙述错误的是A.1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗2.5molCl2B.实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体C.实验室中可用酸性溶液鉴别气体和气体D.工业上可利用与HCl加成反应制得纯净的20.下列醇不能发生催化氧化的是A.CH3OHB.

4C.D.21.两种烃组成的混合烃总物质的量与该混合烃充分燃烧后所得气体产物的(二氧化碳和水蒸气)物质的量变化关系如图所示。以下对混合烃组成的判断中，正确的是A.可能有C3H4B.可能有乙烷C.一定有丙烷D.一定有乙烯22.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH323.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCl2和足量NaOH完全反应，转移的电子数为NAB.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成NA个乙酸乙酯分子C.10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAD.1molC2H6中含有共价键的数目为6NA24.某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是A.反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气B.A中的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC.当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02molD.C装置中装入一定量水进行尾气处理25.某溶液含有下列离子中的几种：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：

5(1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体(2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是A.一定不含Ba2+、，可能含有K+B.一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+C.一定含、，可能含K+、Cl-D.一定不含，一定含、、Cl-二、非选择题部分(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题：（1）熟石膏的化学式______，乙醛的结构简式______。（2）写出工业制粗硅的化学方程式______。（3）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。（4）写出黄铁矿煅烧的化学方程式______。27.A是气态烃，标况下气体密度为1.25g/L，G是高分子化合物，如图是与A有关的一些转化：请回答下列问题：（1）F的结构式______。（2）已知A也可以和D在催化剂作用下生成E，写出该反应的化学方程式______。（3）写出与D互为同分异构体，且能发生银镜反应的物质I的结构简式______。（4）写出H→B的化学方程式______。（5）下列说法正确的是______。A.46克B与足量钠反应可以得到11.2L氢气(在273℃，101kPa的条件下)B.B可用作燃料，缓解化石燃料的危机C.可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物

6D.G可与溴水因发生加成反应而使溴水褪色28.为探究化合物X(含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如图实验：已知：①固体B由两种物质组成，加水只得到溶液C和固体D，且C为一元强碱，C的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)②气体E通入足量澄清石灰水得到15g白色沉淀。请回答：（1）溶液C中金属离子的结构示意图为______。（2）画出E分子的电子式______。（3）写出固体B中加水时发生反应的离子方程式______。（4）写出X隔绝空气加热分解的方程式______。（5）若将固体D溶于足量的氢碘酸中得到溶液G，设计实验确定G中含有何种金属离子______。29.乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如图：已知：无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH；有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）仪器A的名称是_______，浓硫酸的作用为______。（2）若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为______，该反应的类型属于______反应。

7（3）该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是______。（4）球形干燥管B的作用是_____，C中放_____溶液。（5）反应时需控制温度不能太高，可能是因为______。（6）从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入______除去乙醇。（7）除去乙醇后再加入______(选择下列选项)；然后进行蒸馏，收集_____℃左右的馏分得到较纯净产品。A．生石灰B．五氧化二磷C．无水硫酸钠D．浓硫酸（8）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为_______。30.向27.2gCu和Cu2O的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成4.48LNO(标准状况)和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液中的溶质为NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。(提示：Cu2O稀硝酸反应的方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O)（1）在上述Cu2O与硝酸的反应中，硝酸表现出的性质有______。（2）计算原固体混合物Cu2O中Cu与的物质的量之比_____。（3）计算原硝酸溶液的物质的量浓度_____。

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