浙江省温州市乐清市知临中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案

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2022学年高一第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23K-39S-32Fe-56Ba-137选择题部分一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列元素中，不属于碱金属元素的是A.锂B.铝C.钠D.钾2.下列属于盐的是A.石灰乳B.盐酸C.纯碱D.次氯酸3.下列仪器与名称相符是A.具支试管B.坩埚C.三脚架D.干燥管4.下列物质不属于电解质的是A.HClB.蔗糖C.NaOHD.K2O5.反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是A.LiB.SOCl2C.Li和SOCl2D.SO26.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.普通玻璃C.氢氧化铁胶体D.聚乙烯塑料7.下列变化属于取代反应的是A.钠放入水中B.光照条件下甲烷与氯气的反应C.苯加入溴水中D.将液态植物油制成氢化植物油8.下列物质对应的化学式正确的是A.生石灰：Ca(OH)2B.小苏打：NaHCO3C.乙烯：C2H2D.钡餐：BaCO39.下列说法不正确的是A.35Cl与37Cl互称同位素B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有二种结构C.同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D.C2H4和C3H6互为同系物10.下列说法正确的是

1A.工业上用H2在高温下还原SiHCl3制得高纯度的硅B.工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉C.工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝D.通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料11.现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.X、W、Z的原子半径依次减小B.W元素与氢元素可形成多种化合物C.Z的最高化合价为+6D.M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低12.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)B.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑D.石灰石与足量稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O13.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是A.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液B.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为SO2，b为H2OD.a为NH3，b为H2O14.关于有机物(如图)的说法正确的是

2A.只含二种官能团B.可以使溴水褪色C.分子式为C10H10O3D.可以与NaHCO3溶液反应生成CO215.下列实验方法或操作合理的是A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中B.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线2～3cm时，改用胶头滴管定容C.铝热反应实验时需要佩戴护目镜D.用淀粉－KI试纸可以鉴别碘水和FeCl3溶液二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列说法不正确的是A.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热B.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石比石墨稳定C.锌和稀硫酸反应是放热反应D.吸热反应在常温、常压下也可能发生17.银锌电池是一种常见的化学电源，电池反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其构造示意图如图所示。下列说法不正确的是A.Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2BAg2O电极发生还原反应C.电池工作时，电子由锌电极流出经过外电路流向Ag2O电极D.放电前后电解质溶液的pH保持不变18.中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树等。下列有关说法正确的是A.可以用碳的一种核素测定出土文物的年代

3B.文物中做面具的黄金由电解法制得C.青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D.制作丝绸的原料是蚕丝，其主要化学成分为纤维素19.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C.H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键D.标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA20.一定条件下，反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(吸热反应)，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行到10s时，CO的物质的量增加了0.20mol，则下列说法正确的是A.10s时，用CO2表示的化学反应速率为0.005mol•L-1•s-1B.当碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.充入He使体系压强增大，能提高反应速率21.下列说法不正确的是A.煤的液化、石油的裂化都是化学变化B.Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料C.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性D.制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂使豆浆中的蛋白质聚沉22.某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法正确的是A.步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SOB.通入NH3和CO2的顺序可以互换C.操作2是将滤液蒸发结晶D.为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用23.一定条件下，含氮元素物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

4A.循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B.转化过程中发生非氧化还原反应过程只有“反应I”C.若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO224.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是A.液氨的密度比纯水小B.液氨能够发生电离，有NH和NH生成C.溶液的导电性增强D.氨合电子e-(NH3)x，也可类似Na+(NH3)x表示为25.下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中一定含有SO

5B向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝气体该溶液中一定没有NHC将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生蔗糖已经水解D用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强A.AB.BC.CD.D非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.请回答：（1）CO2的电子式是______；光导纤维的主要成分的化学式是______。（2）将新制氯水滴到pH试纸上，观察到的现象是______。（3）向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式______。27.烃A是一种重要的化工原料，标准状况下A的密度为1.25g/L，B可发生银镜反应，F为有浓郁香味、不溶丁水的油状液体。它们之间的转化关系如图。请回答：（1）有机物F的名称是______。（2）A与D可在一定条件下反应生成F，则该反应的反应类型为______。（3）有机物C催化氧化为B的化学方程式是______。（4）下列说法正确的是______。A.实验室制备F时需要使用浓硫酸，浓硫酸只起催化作用B.用新制碱性氢氧化铜可以区分B、C和DC.给出氢离子的能力：D＞CD.F在NaOH溶液，加热条件下的水解反应也称为皂化反应

628.化合物A(200g•mol-1＜M＜300g•mol-1)由3种常见元素组成，某兴趣小组进行了如图实验：已知：A的焰色为紫色；气体B能使品红溶液褪色；盐C和盐D的组成元素和A相同，且C、D的物质的量之比为1：1。请回答：（1）组成A的元素有______。（2）A的化学式为_______。（3）A隔绝空气加热发生反应的化学方程式是_______。（4）化合物A具有强还原性，在潮湿空气中可能转化为由两种酸式盐组成的混合物，反应的化学方程式是______。29.某实验小组用如图装置制备无水FeCl3。已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分变质。请回答：（1）装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先______。（2）装置B的作用是______。（3）实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是______。（4）有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_____。（5）待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe3+的方法是______。30.现有某固体混合物甲，由Na2CO3和NaHCO3混合而成，取2.96g甲溶于水配成25.0mL溶液，往该溶液中加入25.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液中c(OH-)=1.00mol/L(混合溶液体积为50.0mL)。试计算：

7（1）原混合物中Na2CO3的物质的量是______mol。（2）反应后溶液中Na+的物质的量是______mol。（3）上述加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为______。

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