重庆市育才中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案

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重庆市育才中学校高2025届2022-2023学年(下)期中考试化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5S32第I卷一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列属于新型无机非金属材料的是A.铝合金B.陶瓷C.光导纤维D.聚乙烯2.下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是A.工业制玻璃B.工业制硫酸C.工业制硅D.工业制硝酸3.下列化学用语使用正确的是A.戊烷的分子式：B.乙烯的结构简式：C.乙炔的分子结构模型：D.甲基的电子式：4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB.标准状况下，中含原子数目为2.5NAC.浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NAD.溶液中，所含氧原子数目为0.4NA5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中：、、、B.澄清透明溶液中：、、、C.新制饱和氯水中：、、、D.的溶液中：、、、6.下列有关元素化合物知识描述正确的是A.将、按照体积比为的比例通入溶液中都能增强其漂白性

1B.既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以它是两性氧化物C.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低，一个原理D.液氨可用于制作制冷剂是因为液氨汽化要吸收大量的热7.下列实验装置能达到实验目的是A．实验室制少量氨气B．中和反应热测定C．甲烷与氯气的取代反应D．检验碳酸氢钠分解产物A.AB.BC.CD.D8.神舟十号的女航天员王亚平是我国首位“太空教师”，她用结构为的物质在太空舱内制作出了“冰球”，结构中W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A.该结构中每种原子都达到了8电子的稳定B.X、Y的最高价氧化物的水化物酸性：X>YC.该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.X、Q的离子半径大小：Q>X9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，该反应为放热反应B.甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：C.任何反应均可设计原电池D.实验室往往用粗锌与稀硫酸反应来加快生成氢气的化学反应速率

210.下列关于如图所示电池的说法中不正确的是A.甲烧杯溶液质量基本保持不变B.若换成阴离子交换膜，从甲烧杯移向乙烧杯C.装置中发生的总反应是D.电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液11.铁黄广泛用于建筑、塑料、文教用品等工业，工业上以硫酸渣(含、、等)为原料制备铁黄的一种工艺流程如下，下列说法错误的是A.“酸溶”工序适当加热可加快反应速率B.加入黄铁矿粉的工序为还原的工序C.“沉铁”发生反应的离子方程式为：D.此工艺流程的副产物可作氮肥12.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用

3B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈D.若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为13.盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是A.盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：B.正极的电极反应为：C.该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜D.电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加14.为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得A.+15B.+68C.+92D.+113第II卷二、非选择题(共58分)15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。a

4bcdefghijkm（1）m在周期表中的位置是___________。（2）e与d能形成原子数目比为1：1的化合物，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式表示为___________。（3）a与c形成的10电子分子在催化剂作用下可以与O2反应，请写出发生的化学反应方程式___________。（4）下列对元素i的说法正确的是___________(填序号)。A.原子的核电荷数为34B.气态氢化物的稳定性d>i，沸点d

5（2）已知反应，此反应中相关的化学键键能(“”表示的化学键)数据如下：化学键4363431076465则X=___________。（3）如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可使化学能转化为电能，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；正极的电极反应式为___________。②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为___________。放电一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。（4）在25℃、时，完全燃烧生成液态水时放出的热量是。写出燃烧的热化学反应方程式___________。理想状态下，甲烷燃料电池消耗所能产生的最大电能为，则该燃料电池的理论效率(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为___________%。17.实验室制乙烯的反应原理为

6。甲同学为了探究乙烯和溴水的反应。设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。甲同学观察到当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速退去。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2～3块碎瓷片，目的是___________。（2）写出乙烯与溴水反应的反应方程式___________，此反应类型为___________反应。（3）乙同学观察到的产生黑色物质是___________，刺激性气味的气体是___________。乙同学认为是刺激性气味的气体使溴水褪色___________(用离子方程表示)。（4）丙同学根据甲乙同学的实验，得出鉴别和乙烯的试剂是___________(填字母)。A．溴水B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液（5）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。A.B.C.D.（6）制备的乙烯气体经干燥后还含有少量杂质，某研究小组用下列装置检验这三种气体，仪器连接顺序为A.c-d-g-h-a-b-g-h-f-eB.g-h-a-b-g-h-c-d-f-e

7C.g-h-a-b-g-h-f-e-c-dD.f-e-g-h-a-b-g-h-c-d18.亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。回答下列问题：I．的制备：（1）盛装浓硝酸的仪器名称为___________，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是___________。（2）三颈烧瓶中发生的反应为___________。（3）装置B中发生的离子反应方程式为___________。（4）像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。A.亚硝酸钠的氧化性强于B.维生素C是还原剂C.维生素C的还原性强于D.亚硝酸钠是还原剂（5）经检验装置D产物中除亚硝酸钠外还含有副产物___________，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用的装置，盛装的试剂为___________。Ⅱ．测定的纯度：准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，使的酸性溶液恰好褪色，用去的酸性溶液。

8（6）滴定过程中的离子反应方程式为___________。（7）所得固体中的纯度(质量分数)为___________。

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