重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案

《重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学Word版无答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

万州二中教育集团高一(下)期中质量检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是A.SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定C.可用采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银D.医疗上将BaCO3作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”2.下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是A.HBrB.NO2C.SO2D.NH33.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol•L-1•s-1B.v(B)=1.8mol•L-1•s-1C.v(D)=0.7mol•L-1•s-1D.v(C)=1.5mol•L-1•s-14.下列实验事实可用同一原理解释的是A.二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色B.久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小C.常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸D.分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结5.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是A.NH3的电子式为B.N2H4的结构式为

1C.的结构示意图：D.NaClO中存在离子键和共价键6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B.将实验甲中铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.实验丙中若用代替，则测出变小7.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是实验操作实验现象实验结论A将通入盛有2mL新制氯水的试管中新制氯水褪色有氧化性B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中铁无明显变化铜片剧烈反应金属活动性：Cu>FeC取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸变蓝溶液中含有D取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液产生白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D8.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与

2的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法正确的是A.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B.反应Ⅱ离子方程式为C.反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变D.该转化过程的实质是NO被氧化成9.下列实验合理的是A.利用甲实验装置可以得出非金属性Cl＞C＞SiB.利用装置乙可以制取和收集NO2气体C.利用装置丙制取和收集少量的氨气D.图丁可以完成喷泉实验10.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是图I水果电池图Ⅱ干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ氢氧燃料电池

3A.图I所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片B.图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生还原反应C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4D.图Ⅳ所示电池中从m处通入O2，a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O11.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4C.操作1为过滤D.操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO412.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中反应速率B.沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥13.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是

4A.步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质B.工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂C.工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO14.向100mL某稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出1.12L(标准状况下)NO气体，同时溶液质量增加1.86g。下列判断正确的是A.反应后的溶液中还可溶解1.92gFeB.原稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol•L-1C.原溶液中投入铁粉物质的量是0.05molD.反应后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2第Ⅱ卷：非选择题共58分二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。其中硅是无机非金属材料的重要组成元素；在众多的化工原料和产品中，都能见到氮元素的踪迹。I.回答下列问题：（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是______(填序号)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦（2）SiO2是一种酸性氧化物。①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：_______。②熔化烧碱应选用的坩埚为______(填字母)。A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚II.某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了如图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。（3）装置E中主要反应的化学方程式为_______。（4）F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式______。（5）装置C中浓硫酸的主要作用是______。（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3

5，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证，实验步骤如图：①用烧瓶收集满干燥氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______。由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。16.公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。（2）装置A中反应的化学方程式为______。（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol-1的盐，该盐的化学式为______。（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是______。（5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为______(写化学式)。②原试管D中反应的离子方程式为______。（6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。

6请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和NaHSO3溶液X为______，Y为______，Z为______。17.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。（1）下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。①液态水气化②碳酸钙分解③甲烷燃烧④浓硫酸稀释⑤灼热的木炭与CO2的反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（2）25℃、101Kpa时，C2H5OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。（3）已知：C(s)+O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：______。（5）已知25℃、101kPa时，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545.0kJmol-1；则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是______。（6）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1

7②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3已知反应①中相关的化学键键能数据如表：化学键H－HC－OC≡O(CO的化学键)H－OC－HE∕(kJmol-1)4363431076465413由此计算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，则△H2=______kJmol-1。18.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。（2）如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为______。（3）尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______。（4）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：

8①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______。②N膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。（5）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。

9