安徽省马鞍山市红星中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学 Word版无答案

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红星中学2022—2023学年度高一第二学期期中考试化学试卷(时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：Cu：64Zn：65Fe：56N：14O：16一、选择题：(每小题4分，共56分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法中不正确的是A.北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅B.传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C.氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D.动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是A.NO2和SO2均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2、CO2和PM2.5C.动植遗体中的含氮化合物最终通过硝酸盐被细菌分解进入大气中D.工业废气中的SO2可采用生石灰法进行脱除3.下列反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应B.镁条与稀硫酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氧化铜与木炭反应4.下列指定反应离子方程式正确的是A.NO2与水反应：2NO2＋H2O=2H＋＋2NOB.将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NHC.铜与浓硝酸反应：Cu＋2NO＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O5.工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A.过程①属于氮的固定

1B.氮气在氧气中不能通过一步反应生成NO2C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸6.工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.4g含有的电子数目为0.3B.1L1溶液中的数目为2C.22.4L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目2D.1溶液最多能吸收的数目为0.17.下列实验设计能达到实验目的的是A.装置①制备并收集NH3B.装置②除去CO2中HClC.装置③收集NOD.装置④检验产物中的CO28.如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是A.电子由铜片通过导线流向锌片B.溶液中向锌电极移动C.正极电极反应式：D.电路中每转移电子，理论上电解质溶液质量增加9.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是A.CO2、SO2B.NH3、SO2C.SO2、NO2D.SO2、H2S

210.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性B向某溶液中滳加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有C向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有D将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液产生刺激性气味气体，品红溶液褪色产生的气体只有SO2A.AB.BC.CD.D11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcABCSDA.AB.BC.CD.D12.下列说法不正确的是

3A.Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色沉淀B.铜和浓硝酸反应溶液呈绿色，可能是硝酸铜和二氧化氮混合而成，加入适量水溶液变为蓝色C.SO2使紫色的KMnO4溶液褪色，利用了其氧化性D.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)13.如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B能使带火星木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和部分生成物未列出)下列说法正确的是A.收集D可以用排水法收集B.1molE与G反应生成C转移的电子数为0.75NAC.C、D两种气体均可被NaOH吸收D.试管中全部充满气体A，倒置于盛满水的水槽中，则形成溶液的浓度为1/22.4mol/L14.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A.a表示的n(Fe2+)变化曲线B.P点时，n(Fe2+)=0.45molC.n1=0.375D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8g二、填空题15.发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。（2）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。（3）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

4化学键H-HO=OH-O键能/kJ·mol436498463当H2和O2化合生成2molH2O(g)时，放出___________kJ的能量。（4）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。①通入H2的电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。通入O2的电极反应式是___________。②如果电解质溶液为KOH溶液，写出通入H2的电极反应式是___________。16.探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。（3）在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。（4）在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。（5）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。（6）50mL浓HNO3与12.8gCu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48L(转化为标准状况下)：①反应生成NO、NO2体积比是___________；②50mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。

517.硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。I．生成SO2并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。（1）i中发生反应的化学反应方程式为___________。（2）ii中现象说明SO2具有___________作用。（3）SO2能使溴水褪色，说明SO2具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。（4）将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实FeCl3和SO2一定发生了反应的是___________(填字母)。a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。（5）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。a．稳定性：H2Se>H2S　　　　　　b．过程ⅰ中硒被氧化c．SeO2属于酸性氧化物　　　　d．酸性：H2SeO4>H2SO4（6）过程ⅲ中使用的还原剂为N2H4·nH2O，对应产物是N2。理论上，过程ⅰ消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。（7）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。

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