安徽省合肥市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学Word版无答案

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2023年高一年级春季学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的1.关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是A.氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性B.SO2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同C.制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化D.将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成2.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的“价-类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是A.C与A反应生成B，体现C的氧化性B.C可使品红溶液褪色，体现C的漂白性C.C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨可能途径D.E的浓溶液可作干燥剂，能干燥、、等气体3.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.A与C的能量差为E4

1C.三种物质中C最稳定D.A→B的反应一定需要加热4.如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是A.“吸收”过程中被还原B.“吸收”后溶液可以循环使用C.“氧化”后的溶液可以循环使用D.“氧化”中，每参加反应转移2mol电子5.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是A.酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率B.反应Ⅰ中每消耗60gFeS2，转移的电子数为1molC.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O6.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7.下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

2A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B.亚硫酸钠与硫酸制取C.溶解时加入稀硫酸D.海带提碘时硫酸与双氧水混加8.二氧化硫、硫化氢两种气体，将它们混合后恢复到室温，发现气体的体积变为原来气体总体积的一半，则V(H2S)：V(SO2)的体积之比可能是A.4：1B.5：1C.2：3D.1：39.植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A.高温有利于加快过程①B.浇水和松土有利于过程②C.过程③中被还原D.过程④叫做氮的固定10.铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能转化为电能二、多项选择题：每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确11.实验室可选用如图装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是A.①和②均可用于实验室制备氨气B.③中盛有碱石灰可用于干燥氨气C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气尾气处理12.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

3第Ⅱ步的反应方程式为：(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比，氨气在水中溶解度，在水中溶解度)A.a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花B.该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小C.该流程的副产物可用作氮肥D.第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶13.不同价态含氮物质的转化可用如图表示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是A.①的转化属于置换反应B.②的转化属于氦的固定C.③的转化方程式：D.使用CuO作氧化剂可以实现④的转化14.常温常压下，向4支相同的试管中分别充入物质的量之比为1∶1的下列混合气体：①；②；③；④。将4支试管倒扣在4个相同的水槽中，足够长的时间后，4支试管中液面由高到低的顺序为A.④③①②B.③④①②C.①④③②D.①④②③15.燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：

4；Y极：；下列判断正确的是A.电池总反应为B.该电池的电解质溶液为酸性C.X极是正极，发生还原反应D.电池工作一段时间后溶液pH增大三、非选择题16.I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。（1）下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。a．生石灰溶于水b．氢氧化钠固体溶于水c．氢气与氯气化合d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌e．过氧化钠溶于水（2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是_______(填序号)。a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定c．1mol(g)和1mol(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（3）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为______

5。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol通过时，两极的质量差为_______g。（4）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为_______mol。17.大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。（1）制取并探究其性质①装置中发生反应的化学方程式为_______。②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量①将通入制取，发生的反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。18.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)

6，某实验小组利用如图装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置C的名称是_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置E中浓硫酸作用是_______。（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→_______←b(用小写字母填写仪器接口顺序)（5）检验生成物中阳离子的操作方法为_______，其阳离子的电子式为_______。19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A.B.上述反应中能设计成原电池的是_______(填字母代号)，电池正极发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是_______(填字母代号)。A乙中铜片上没有明显变化B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少C.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)，电子的流向是_______(填“从Zn到Cu”或“从Cu到Zn”)。

7③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_______。

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