安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学 Word版无答案

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安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量H-1O-16Zn-65一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.太阳能集热器B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧D.锂离子电池A.AB.BC.CD.D2.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合3.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A.①②③B.③④C.④D.①②⑤4.下列对化学用语描述中，正确的是A.含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：B.的结构示意图：C.由Na与Cl形成NaCl的过程：D.HClO的结构式：5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1A.1molDT2O+所含电子数为10NAB.标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1.5NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA6.粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法中，不正确的是A.除去的主要反应：B.检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液C.试剂①、②、③分别是NaOH、、D.加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硝酸反应：B.气体与反应：C.实验室用和两固体加热制：D.向氯化钡溶液中通入气体：8.下列由相关实验现象或事实所推出的结论正确的是A.、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但该反应不能说明C的非金属性强于Si9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.与Al反应产生H2的溶液：、Na+、、Cl-C.遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-

2D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、10.下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A01molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃A.AB.BC.CD.D11.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了吸热反应，也发生了放热反应C.总反应可表示为：D.这种处理废气的方式也可以减少温室气体的排放12.下列实验装置不能达到实验目的的是

3A.图Ⅰ：用做喷泉实验B.图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C.图Ⅲ：验证易溶于水D.图Ⅳ：制取氨气13.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是A.B.C.D.14.价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f在水溶液中与反应的离子方程式为B.g受热分解一定能得到aC.b常温下可转化为c从而实现氮固定D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a15.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是

4A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，通入Ne气会使正反应速率加快，逆反应速率也加快C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1D.从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为二、非选择题(本题共4小题，55分)16.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：（1）从物质分类角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)。（2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________。（3）能使酸性溶液褪色，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。（4）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。（5）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。（6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。（7）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1mol和1mol完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

517.工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称______________，导气管b的作用_____________________________。（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________________。（3）B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的物质，趁热过滤可得______________(填化学式)，然后将滤液______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。18.向一个容积为2L的密闭容器中充入4mol∙L-1A和6mol∙L-1B，在恒温恒容下发生反应：，经5min后达到平衡状态，测得A的浓度为2mol∙L-1，测得D的化学反应速率为。（1）到达平衡前___________(填“>”或者“<”)，到达平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。（2）增大压强反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率___________(填“加快”

6或者“减慢”)。（3）反应开始至平衡时，C的浓度增加了___________，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。（4）到达平衡后A的转化率为___________。（5）D的化学计量数x为___________。（6）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。A.气体的密度保持不变B.气体的压强保持不变的状态C.D.B与C浓度保持不变的状态（7）反应前与到达平衡后的压强之比为___________。19.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键键能(kJ∙mol)436496463则生成1mol放出热量___________kJ。（3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

7②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________

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