关于电解池的教学设计

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1、★精品文档★关于电解池的教学设计电解池教学设计教学过程一、复习预习1.复习原电池原理及其应用等内容2.预习电解池的概念及构成电解池的条件3.本节课主要了解电解池的概念，掌握电解池的形成条件，掌握电解池的工作原理考点1：电解池的概念及其工作原理电解池的概念1.电解池——将电能转化为化学能的装置2.电解——使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程电解池的形成条件①有两个电极插入电解质溶液中②两极连接直流电源③形成闭合回路电解池的工作原理：电解池的电路工作原理：1.阴极上——电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池中的阳离子移向阴极，

2、并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；2.阳极上——电解池中的阴离子移向阳极，并在阳极上失去电子而被氧化，发生氧化反应，失去的电子经导线向外接直流电源的正极流入3．电解池的电极和电极反应：阳极：失去电子，发生氧化反应阴极：得到电子，发生还原反应1.先查电极电极材料，并确定电解池中的离子种类如用惰性电极电解CuSO4溶液：溶液中：CuSO4=Cu2++SO42—；H2O溶液中存在Cu2+、H+、OH—、SO42—2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创3/3★精品文档★共4种离子2.根据阴离子的放电顺序确定优先发生氧化反应的离子惰性电极为惰性材料

3、，不参加反应，因此在电极上的放电顺序为：阴极上的放电能力：Cu2+＞H+即Cu2+先放电生成Cu阳极上的放电能力：OH—＞SO42—，即OH—先放电生成O2所以电极反应式：阴极：2Cu2++4e—=2Cu阳极：4OH-－4e—＝2H2O+O2↑溶液中余下的H+和SO42—结合成新物质H2SO43.由电极反应产物来确定电解方程式中的反应物，并写出电解方程式如上述反应中产物是Cu、O2和H2SO4，则由原子守恒知，反应物为CuSO4和H2O，因此用惰性电极电解CuSO4溶液的电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4H++OH-4.电极上的放电顺

4、序规律⑴阳极放电顺序活性电极＞S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根(NO3－,SO42－等)＞F—⑵阴极放电顺序龙源期刊网.cn电解池教学设计作者：姬世熙来源：《学周刊·A》2013年第10期一、教材地位本节课内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容本节着重研究化学反应与电能的关系电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解水和电解CuCl2溶液实验分析”2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创3/3★精品文档★引出电解原理二、教学目标[知识与技能]1.利用视屏播放电解水实验，建立电解池的装置模

5、型；2.学会分析电解池的工作原理；3.学会简单电极反应式及总反应式的书写[过程与方法]1.学生在探究性实验中理解电解池的工作原理，并得到电解池的组成条件2.培养学生的科学思维方法、增强实验能力和创新能力[情感态度与价值观]1.通过自主探究根据现象设疑求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识三、教学重点电解池的工作原理四、教学难点电极反应的判断及电极反应式的书写2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创3/3