电解池-教学设计.doc

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1、第三节《电解池》教学设计(第一课时）渔薪中学陈晨一、教学分析：本节课是人教版高中化学选修4《化学反应原理》第四章电化学第三节电解池的内容，主要介绍了电解原理及其应用。电解属于电化学知识范畴，是氧化还原反应、原电池原理、电离理论等知识的综合运用。本节教材分为两个部分：第一部分电解原理，第二部分电解原理的应用（氯碱工业、电解精炼铜、电镀等）。本教学设计为第一部分电解原理。二、学情分析：学生通过原电池以及化学电源的学习，可以从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常

2、见的化学电源。通过氧化还原反应、电离理论的学习，具备了从理论角度分析电解原理的能力。同时，学生对于电化学较为陌生，生活中电化学相关知识接触较少。学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。三、教学目标：知识与技能：（1）了解电解、电解池及其形成条件；（2）以电解氯化铜溶液为例，掌握电解原理及其应用。过程与方法：（1）利用惰性电极电解氯化铜的实验探究引出电解原理,并从氧化还原角度分析电解原理。（2）通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。情感态度价值观：（1）学会在思考

3、分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。（2）通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。四、教学重点、难点：-3-教学重点：电解原理及其应用；教学难点：电解原理。五、教学过程：【导课】展示原电池与电解池装置，通过实验引入电解池概念【实验探究，认识现象】［演示实验］实验４-１电解CuCl2溶液［实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。　　　　阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。［板书］第四章第三节电解池1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极

4、上引起氧化还原反应的过程。　2.电解池（又叫电解槽）：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置。3.电解池的形成条件a.外加直流电源；b.连接直流电源的两个电极(能导电,电极材料可相同也可不同)；活性电极：除Pt、Au等少数金属外的其他金属电极惰性电极：石墨电极、铂电极等阴极：与电源负极相连的电极（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极（发生氧化反应）c.电解质溶液或熔融电解质d.形成闭合回路4.电极反应式阴极：　Cu2+＋2e-=Cu（还原反应）阳极：　2Cl-－2e-=Cl2↑

5、（氧化反应）【理论分析，认识本质】-3-［设问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？［投影］播放多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2+和Cl－在通电前后的运动、变化情况。1.分析氯化铜溶液里存在哪些离子？通电前后这些离子运动情况的变化。2.分析电路中电子的移动情况。　［小结］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出；带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。【由此及彼，归

6、纳整理】［板书］5.电解池的工作原理a.电解质溶液中的阴离子移向阳极，失去电子，发生氧化反应；b.电解质溶液中的阳离子移向阴极，得到电子，发生还原反应；c.电子由负极经导线流向阴极，由阳极经导线流向正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能连通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［小结］本节课我们学习了电解池的构成、工作原理、电解的实质等知识，课后请同学们及时复习巩固【习题检测，查漏补缺】1.下列有关电解池的说法不正确的是（）A

7、.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）-3-A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变六、板书设计：第三节电解池1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。　2.电解池（又叫电解槽）：借助于电

8、流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置。3.电解池的形成条件a.外加直流电源；b.连接直流电源的两个电极(能导电,电极材料可相同也可不同)；活性电极：除Pt、Au等少数金属外的其他金属电极惰性电极：石墨电极、铂电极等阴极：与电源负极相连的电极（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极（发生氧化反应）c.电解质溶液或熔融电解质；d.形成闭合回路4.电极反应式阴极：　Cu2+＋2e-=Cu（还原反应