人教版高中化学选修4第17讲-第二单元复习(学生版)

《人教版高中化学选修4第17讲-第二单元复习(学生版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第二单元复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握化学反应速率的计算。2.掌握化学平衡移动原理。3.理解化学平衡常数的定义，学会运用化学平衡常数解决实际问题。4.了解等效平衡和化学反应进行的方向。一、化学反应速率1.化学反应速

2、率（v）（1）定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（2）表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（3）计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）二、影响化学反应速率的因素：1.决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）2.条件因素（外因）：浓度（固体和纯液体除外），压强（方程式中必须要有气体），温度（提高了反应物分子的能量），催化剂（降低了活化能），浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率，温度和压强

3、主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。3.浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变，温度和催化剂是分子总数不变。三、化学平衡1.定义化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。112.化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3.判断平衡的依据四、影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响

4、（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动2.温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3.压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使

5、无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。五、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K2.使用化学平衡常数K应注意的问

6、题：①表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。②K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。11③反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。④稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。六、等效平衡1.概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2.分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学

7、计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。七、化学反应进行的方向1.反应熵变与反应方向：2.反应方向判断依据知识点一：化学平衡状态判断例1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；

8、③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY。A．①②B．①④C．②③D．③④知识点二：化学平衡常数例2．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.