人教版高中化学选修4第20讲-期末总复习(教师版)

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1、期末总复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握热化学方程式的书写。2.了解化学反应速率的计算，掌握化学平衡移动原理。3.掌握弱电解质的电离平衡及盐类水解原理。4.掌握原电池和电解池的工作原理。一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2

2、．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。三、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）四、化学平衡1

3、.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再14改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2.化学平衡的特征五、化学平衡常数六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1.盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.水解的实质3.盐类水解规律七、原电池八、电解原理知识点一：化学反应和能量变化例1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1C

4、H4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。解析：将两热化学方程式相加得2CH4(g)＋4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734kJ·mol－1可以看出2×22.4LCH4被氧化转移电子总数为16NA，放出热量1734kJ.故4.48L转移电子总数为1.6NA，放出热量173.4kJ。答案：1.60NA(或1.6NA)　173.4知识点二：

5、化学反应速率和化学平衡例2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.2014下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，

6、与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析：t1min内H2的平均反应速率与CO的平均反应速率相同，CO的物质的量的变化为0.40mol，反应在t1min内的平均速率为v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1，A错；对比表中数据可知t1时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40mol，n(H2)=0.40mol，所以该温度下的平衡常数为K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因为在相同温度下，所以平衡常数不变，由平衡常数解得平衡时n(CO2)=0

7、.40mol，B对；增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C错；温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D错。答案：B知识点三：水溶液中的电离平衡例3．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0．01mol/LKCl溶液②30mL0．02mol/LCaCl2溶液③40mL0．03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0．05mol/LAgNO3溶液A．④＞①＞③＞