人教版高中化学选修4第2讲-燃烧热能源(教师版)

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1、燃烧热　能源____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解热化学方程式或判断热化学方程式的正误。2．了解燃烧热和中和热。3．了解反应热与能源问题。一、燃烧热1．概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（

2、二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H

3、+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。134．中和热的测定实验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3kJ/mol。（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。（3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。（4）在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。三、能源注：水煤气

4、是二次能源。知识点一：燃烧热例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)解析：根据概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。可见只有D正确。答案：D例2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

5、l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1解析：燃烧热的热化学方程式要注意两个要素：1mol物质完全燃烧和生成稳定氧化物，故B项正确。答案：B例3．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________。13若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol。氢气的燃烧热为________kJ/mol。解析：根据热化学

6、方程式的书写规则可得①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol(18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ/g＝44.0kJ，此过程可表示为：②H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ/mol①＋②得热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mo1答案：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol；－285.8285.8知识点二：中和热例

7、4．(1)在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________。(2)1.00L1.00mol·L－1硫酸与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为______________________________。解析：(1)足量H2在

8、1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，故1molH2的燃烧放出热量为571.6kJ/2＝285.8；故表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。故生成1molH2O时放出热量为＝57.3kJ。答案：(1)－285.8kJ·mol－