高中化学《燃烧热 能源》学案2 新人教版选修4

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1、【课题】燃烧热能源【教学目标】1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol2、甲硅烷（SiH4）是一种

2、无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为3、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）△H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa时

3、，mol纯物质燃烧生成的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为3.能否根据式子CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？4.燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成

4、固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为二．能源1.重要的化石燃料：、、2.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。3.新能源的开发：最有希望的新能源是、、、和等。《燃烧热能源》班级________姓名__________成绩_________1、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-bk

5、J·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-12、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O

6、2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)3、1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。4、近年来，我国电力供求持续紧张，尤以2004年最为严重。中国科学院经过对国内能源储备和应用的调研分析后认为：太阳能是最经济实惠、最适合中国国情的新能源，是中国乃至世界面临能源危机的最

7、佳解决方案。太阳能的应用在发达国家已经发展得比较成熟了，我国应该大力推行太阳能在日常生活中的使用，以便节约电力，满足正常的生产、生活需求。譬如，室内可利用储能介质储存太阳能，其原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/℃质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1

8、100.1Na2S2O3·5H2O48.549.7下列有关说法正确的是()①不宜选用CaCl2·6H2O②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O③最好选用Na2S2O3·5H2O④最好选用Na2SO4·10H2OA.①②B.②③C.①③D.②④《燃烧热能源》作业答案1、解析：根据燃烧热的定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。答