高中化学 1.2燃烧热 能源教材图解学案 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源【思维导图】【微试题】1.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B．①的反应热为221kJ·mol-1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A2.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、

2、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3kJ·mol-1D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1400kJ·mol-1【答案】D3.（2013高考∙全国Ⅱ卷∙12）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应  H2S(g

3、)+ 3/2O2(g)＝SO2(g)+H2O(g)      △H1     2H2S(g)+ SO2(g)＝3/2S2(g)+2H2O(g)     △H2     H2S(g)+ 1/2O2(g)＝S(g)+H2O(g)        △H3     2S(g)＝S2(g)                       △H4 则△H4的正确表达式为 （）A．△H4＝2/3(△H1+△H2－3△H3)          B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)          C．△H4＝3/2(△H1+△H2－3△H3)          D．△H4＝3/2(△H1－△H2－

4、3△H3)      【答案】D4.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO==N2

5、H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ·mol-1(4)2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O【解析】(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N2H4(1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g)△H=△H2

6、×2-△H1==-1048.9kJ·mol-1(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4-4e-+4OH-==2N2+4H2O。