苏教版高中化学选修4第11讲-第二单元复习(教师版)

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1、第二单元复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握原电池和电解池的工作原理，并会简单运用于实际生活。2.了解化学电源。3.理解金属的腐蚀与防护。1.原电池2.化学电池3.电解原理4.金属的腐蚀与防护5.原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成

2、化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例形成15条件①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应①两电极接直流电源两极②两电极插入电解质溶液中③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子装置特征无电源，两极材料活动性不同有电源，两极材料可同可不同同电解池电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连的电极名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳

3、极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阳极：金属电极失电子15阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极同电解池带电粒子的移动　阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池是否自发自发不自发不自发主要应用①金属的电化学腐蚀②制造化学电源①氯碱工业②电冶金③精炼铜①增强金属抗腐蚀能力②增加美观和表面硬度实质均是发生氧化还原反应，两电极得失电子数相等联系原电池可以作为电解池、电镀池的电源15知识点一：原电池和电解池的工作原理例1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同

4、属还原反应的是(　　)A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应解析：原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应。原电池的正极和电解池的阴极发生的是还原反应。答案：BC例2.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，

5、闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极解析：解答本题时应特别注意，金属Cu在电解池和原电池中作何种电极。当断开K2，闭合K1时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜作阴极而石墨作阳极，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，电池总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，A、B都错；当断开K1，闭合K2时组成原电池，铜作负极而石墨作正极，故C错而D正确。答案：D知识点二：电化学的有关计算方法例3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中

6、加入0.1mol15Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为(　　)A．0.1mol　　　B．0.2molC．0.3molD．0.4mol解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从上述方程式可以看出，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来的状态。但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复为原来的状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸

7、铜和0.1mol的水被电解，共有0.4mol电子发生转移。答案：D例4.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。①电源的负极为________(填“A”或“B”)。②阳极室中发生的反应依次为_________、________。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。解析：(1)由图产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。(2)阳极室发生的反应依次