人教版高中化学选修4第20讲-期末总复习(学生版)

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1、期末总复习____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.掌握热化学方程式的书写。2.了解化学反应速率的计算，掌握化学平衡移动原理。3.掌握弱电解质的电离平衡及盐类水解原理。4.掌握原电池和电解池的工作原理。一、焓变

2、反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。三、化学反应速率1.化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表

3、示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）四、化学平衡1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再12改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2.化学平衡的特征五、化学平衡常数六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1.盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反

4、应。2.水解的实质3.盐类水解规律七、原电池八、电解原理知识点一：化学反应和能量变化例1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。知识点

5、二：化学反应速率和化学平衡例2．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO

6、2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转12化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应知识点三：水溶液中的电离平衡例3．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0．01mol/LKCl溶液②30mL0．02mol/LCaCl2溶液③40mL0．03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0．05mol/LAgNO3溶液

7、A．④＞①＞③＞②＞⑤B．①＞②＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①知识点四：电化学基础例4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2

8、O【基础演练】1．下列说法正确的是（）A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大2．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂12A．①②B．①③C．②